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1ª Lista de Exercícios de Química Geral – 28/02
Engenharia Ambiental
1. Qual a relação entre o comprimento de onda e a frequência de uma onda eletromagnética? 2. Organize os seguintes tipos de energia eletromagnética em ordem crescente de comprimento de onda: infravermelho, luz verde, luz vermelha, ondas de rádio, raios X, luz ultravioleta.
3. (a) Qual a frequência de uma radiação que tem um comprimento de onda de
0,452 pm? (b) e o comprimento de onda de uma radiação que tem uma frequência de 2,55x1016 s-1? (c) Quais radiações seriam visíveis a olho nú, as do item (a) ou do item (b)?
4. O que significa dizer que a energia é quantizada no átomo?
5. Explique como a existência de espectro de linhas é consistente com a teoria de
Bohr sobre energias quantizadas para os elétrons no átomo de hidrogênio.
6. Quando as seguintes transições eletrônicas ocorrem no hidrogênio, a energia é emitida ou absorvida? (a) de n = 4 para n = 6; (b) de n = 5 para n = 1.
7. Todas as linhas de emissão visíveis observadas por Balmer envolviam nf = 2. (a)
Explique por que somente as linhas com nf = 2 foram observadas na região do visível do espectro eletromagnético. (b) Calcule os comprimentos de onda e as energias das três primeiras linhas na série de Balmer – aquelas cujo ni = 3, 4 e 5.
8. Utilize a relação de De Bröglie para determinar os comprimentos de onda dos seguintes objetos: (a) uma pessoa de 85Kg esquiando a 50Km/h; (b) uma bala de revólver de 10,0 g detonada a 250 m/s.
9. Determine os quatro números quânticos para os elétrons: (a) 4s 2 (b) 3d8 (c) 1s1
(d) 5f10 (e) 6p6 (f) 6d2.
10. Escreva a distribuição eletrônica para os átomos de (a) 4Be (b) 7N (c)
25Mn (e) 55Cs.

15P

(d)

11. Baseado na distribuição efetuada no exercício anterior determine os períodos, famílias e os blocos para os elementos analisados.

12. Ainda para os elementos considerados no exercício 10, calcule o Z eff (carga nuclear efetiva) para o elétron de valência em cada caso.