Isótopos de Hidrogênio

Isótopos de Hidrogênio O hidrogênio, que é um elemento muito comum na Terra possui as seguintes propriedades: possui numero atômico 1, ou seja, possui 1 próton no núcleo; possui somente 1 elétron em sua eletrosfera. É considerado um átomo neutro, pois contém o mesmo número de prótons e elétrons, e, por isso, estas cargas se anulam.
Existem três isótopos do hidrogênio descobertos, eles se diferenciam pela quantidade de nêutrons e, por consequência, pela massa. Vale lembrar também que além desses três isótopos, foram criados isótopos de hidrogênio com até seis nêutrons em laboratório, porém estes não são encontrados na natureza.

Prótio Chamado também de Monotério ou Hidrogênio Leve, é o isótopo de hidrogênio mais abundante, corresponde a 99,98% de todos os átomos de hidrogênio. Caracteriza-se pela falta de nêutrons, característica somente encontrada nele. Sua utilização é muito variada, desde a hidrogenação de gorduras e óleos até em combustíveis para foguetes. Sua notação mais usada é o 1H ou somente H.

Deutério
O deutério é um isótopo pesado e estável do hidrogênio, é um gás incolor, inodoro e não tóxico. No decorrer da década de 1910 o cientista Soddy havia desenvolvido um conceito de isótopos baseado nas propriedades do hidrogênio em virtude deste possuir característica excepcional para explicação de modelos atômicos e posteriores formulações de teorias. Os químicos tinham interesse nesse elemento em função de ele possuir somente um próton e um elétron em seu núcleo, eles julgavam que o hidrogênio não possuía isótopos, sendo então usada sempre para esta finalidade.

Não obstante um químico chamado Harold Urey professor de química na Universidade de Columbia, não satisfeito resolveu investigar a existência ou não de isótopos de hidrogênio. Urey então desenvolveu um método para investigação do hidrogênio, que consistiu em liquefazer o hidrogênio sob alta pressão e temperaturas baixas e fracionou cuidadosamente a temperaturas