Iodo

FUNDAÇÃO TÉCNICO EDUCACIONAL SOUZA MARQUES
FACULDADE DE QUÍMICA

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Iodo

REALIZADO POR:
Luis Felipe Magalhães Pereira
Daiane dos Santos

RIO DE JANEIRO
28/05/2012
FUNDAÇÃO TÉCNICO EDUCACIONAL SOUZA MARQUES
FACULDADE DE QUÍMICA

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PROFESSORES: JOSÉ RODRIGUES
REALIZADO POR:
Luis Felipe Magalhães Pereira
Daiane dos Santos

RIO DE JANEIRO
28/05/2012

1. Introdução IODETO DE POTÁSSIO O Iodeto de Potássio é um sal branco cristalino de fórmula química KHYPERLINK "/wiki/Iodo"I, usado em fotografia e tratamento radioterápico. Encontra larga aplicação como fonte de iodo por ser menos higroscópico que o iodeto de sódio, tornando-o mais fácil de manipular. KI pode tornar-se amarelo sob aquecimento ao ar ou por exposição ao ar úmido por longos períodos, por causa da oxidação do iodeto a iodo. Pode ser comprado em farmácias.

Propriedades químicas Iodeto de potássio comporta-se como um simples sal iônico, K+I−. Dado que o íon iodeto é um mediano agente redutor, I− é facilmente oxidade a I2 por agentes oxidantes poderosos, como o cloro: 2 KI(aq) + Cl2(aq) → 2 KCl + I2(aq) Mesmo o ar irá oxidar iodeto como evidenciado pela observação de um extrato púrpura quando KI é lavado com diclorometano. Sob condições ácidas, KI é oxidado ainda mais facilmente, devido a formação de ácido iodídrico (HI), o qual é um poderoso agente redutor.[1]HYPERLINK \l "cite_note-1"[2]HYPERLINK \l "cite_note-2"[3]HYPERLINK \l "cite_note-3"[4] KI forma I3− quando combinado com iodo elementar. KI(aq) + I2(s) → KI3(aq) Diferentemente do I2, sais do ânion I3− podem ser altamente solúveis em água. I2 e I3− tem virtualmente idênticos potenciais redox (0.535 e 0.536 V vs NHE, respectivamente), i.e. eles são ambos suaves oxidantes relativamente ao H2. Conseqüentemente, esta reação provê iodo para ser usada em soluções aqueosas para titulações redox. Iodeto de potássio também serve em algumas reações orgânicas