Introdução das Leis Ponderais e Lei de Lavoisier.

Centro Educacional ----------
Renan----------------;nº----- 1º EMA.

Professora -----/Química.

Introdução das Leis Ponderais e
Lei de Lavoisier.

Santo André.
Outubro 2014.

Leis Ponderais :

As leis ponderais são aquelas que relacionam matematicamente as massas das substâncias presentes nas reações. Entre elas existem duas mais importantes, que são: Lei de conservação das massas e Lei das proporções constantes. Essas leis foram criadas, respectivamente, por Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) e por Joseph Louis Proust (1754-1826). Vejamos sucintamente do que se trata cada uma delas:
Lei de Conservação da Massa ou Lei de Lavoisier:
Popularmente essa lei é conhecida pela famosa frase: “Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma”.
Lavoisier enunciou essa lei assim: “Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos”.
Ele chegou a essa conclusão depois de pesar uma retorta contendo mercúrio metálico antes de sofrer calcinação. Após a reação química, ele pesou novamente o sistema que continha como produto o óxido de mercúrio II. Lavoisier observou que a massa do sistema se conserva, o que significa que os átomos das substâncias se rearranjaram para formar novas substâncias, porém nenhum deles “desapareceu”.
Essa é uma lei da “natureza”, pois é verificada em todas as reações químicas.
Lei das Proporções Constantes ou Lei de Proust:
Assim como Lavoisier, Proust realizou uma série de experiências e chegou à seguinte conclusão:
“Uma dada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa”.
Por exemplo, a água sempre é formada por 11,1% de massa de hidrogênio e 88,9% em massa de oxigênio. Portanto, se temos 100 g de água, 11,1 g é de hidrogênio e 88,9 g é de oxigênio. Dividindo esses valores chegamos à proporção de 1:8; o que significa que, na formação da água, a combinação do hidrogênio com o oxigênio