Informa Es Sobre Rea Es

Busque informações sobre reações que descrevem o uso da amôniacomo matéria-prima usada na produção de acido nítrico e da barrilha(carbonato de sódio).

Barrilha ou carbonato de sódio (Na2CO3)HNO3 (processo Ostwald) oxidação catalítica da amônia a NO, seguida da oxidação do NO a NO2 eposterior reação do NO2 com água para formar HNO3.4NH3(g) + 5 O2 (g) _______ 4 NO(g) + 6 H2O(g)2 NO(g) + O2(g) ---------------- 2 NO2(g)2 NO2(g) + H2O(l) ----------------- HNO3 + HNO2 ão resfriados e voltam ao processo:2HNO2 ----------- H2O + NO2 + NO são resfriados e voltam ao processo:2HNO2 ----------- H2O + NO2 + NO3 NO2 + H2O ----------- 2HNO3 + NO reação global: NH3 + 2O2 ------------ HNO3 + H2ONa2CO3 (processo Solvay)
1) obtenção do gás carbônico por decomposição térmica do carbonato decálcio.
CaCO3 (s) ---------- CaO (s) + CO2 (g)
2) transformação do gás carbônico em hidrogenocarbonato de amônio(bicarbonato de amônio), por reação com amônia em meio aquoso.CO2 (excesso) + NH3 + H2O ------------NH4HCO33) decomposição térmica do hidrogenocarbonato de sódio.NaCl(aq) + NH4HCO3(aq) ---------------- Na2HCO3(s) + NH4Cl

4) decomposição térmica do hidrogencarbonato de sódio2NaHCO3(s) -------------- Na2CO3 (s) + H2O + CO2(g)reação global:CaCO3 + 2NaCl ----------- CaCl2 + Na2CO3
Pesquise sobre os usos do acido nítrico como matéria-prima.
É encontrado disponível no comércio normalmente nas concentrações aquosasde 50%,65% e 69-70%. O ácido nítrico concentrado, normalmente usado emlaboratórios e aplicações industriais, é a solução aquosa de ponto de ebuliçãoconstante, contendo 68% de ácido nítrico (42,25º Baumé).Ácido nítrico, especialmente concentrado (solução aquosa em teor de nítricomaior que 70% mássico) é utilizado na indústria de explosivos, apenas deforma gasosa.O ácido nítrico fumegante é o ácido concentrado, 85,7% (47º Bé), contendoóxidos de nitrogênio livres, dissolvidos, que elevem a concentração para atémais de 96% em peso. Este ácido deriva seu nome porque fumega quandoexposto