importante

Contracapa

Equipe

1. Eric Martins
2. Inara Marcos
3. João Guilherme
4. Mateus Mariano
5. Rodrigo Menezes
6. Vinícius Maia

Matéria: Química
Iª Unidade
Curso e Colégio Análise
Tema: Oxidação

Sumário

Introdução ------------------------------------------------------------------------------------------------ 1
Oxidação ---------------------------------------------------------------------------------------------- 2 e 3

Introdução
Em síntese, oxidação é quando ocorre a perda de elétrons. Isso acontece da seguinte maneira: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas.
A oxidação ocorre de três maneiras diferentes: Quando se adiciona oxigênio a uma substância, quando a mesma perde hidrogênio e quando perde elétrons.
Fórmula:
2 NaCl → 2 Na o+ Cl2o
Quando ocorre a perda ou acréscimo de elétrons a uma substancia qualquer. É isso que tem relação com química.

Oxidação Química

Caracteriza-se pela perda de elétrons. Dentre as reações de oxidação podem-se citar as de combustão (sendo o oxigênio o comburente mais utilizado), e as de corrosão (com desgaste de algum metal puro ou liga pela ação do O2(oxigênio) e conseqüente formação de óxidos).
Combustão
Na presença de oxigênio e uma fonte de ignição, um combustível qualquer (gasolina, gás natural, hidrogênio, carvão) sofre oxidação com a liberação de energia calorífica; que por sua vez consegue fornecer a energia inicial necessária para que outra parcela de combustível queime, promovendo, então, uma reação em cadeia.
Um exemplo simples de reação de combustão é a oxidação de carvão mineral (considerando apenas carbono puro):

Corrosão

A grande parte dos metais possui tendência a liberar