Hidróxido de sódio

SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO

INTRODUÇÃO

Solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, na qual o soluto é a substância que será dissolvida e o solvente o agente que dissolve. Podem ser classificadas de acordo com sua concentração, quanto ao seu estado físico (sólido, líquido ou gasoso) ou quanto à condutividade elétrica. Hidróxido de sódio, nas condições ambiente é um sólido branco quebradiço bastante higroscópico, também denominado Soda Cáustica. É frequentemente utilizada para desobstrução de encanamentos por ser capaz de dissolver gorduras. Esta substância é usada principalmente na fabricação de detergentes, alimentos, papeis e tecidos. É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua reação. É uma base forte, por isso reage com ácidos. Na Antiguidade, os egípcios já usavam a soda cáustica para fabricar tipos primitivos de sabão. Com o passar do tempo, em vez de extraída, a soda cáustica passou a ser produzida a partir do carbonato de sódio. No experimento feito o soluto é o NaOH ( Hidróxido de Sódio ) e o solvente é a Água .

Água
• Ponto de Fusão: 0 ºC
• Ponto de Ebulição: 100 ºC
• Densidade: 1 g/cm³
Hidróxido de Sódio
• Ponto de Fusão: 323 ºC (596 K)
• Ponto de Ebulição: 1388 ºC (1661 K)
• Densidade: 2,13 g/cm³

OBJETIVO

Como Principal Objetivo, tinha-se que realizar o procedimento de padronização de uma solução de Hidróxido de Sódio. Determinando a Concentração de uma solução. A Preparação de 250 ml de NaOH, com Água.

MATERIAIS

- 1 Cadinho;
- 1 Balão Volumétrico;
- 1 Béquer de 250,0 mL;
- Uma Balança;
- Colher Metálica;
- Água;
- NaOH;
- Bastão de Vidro.

PROCEDIMENTO

Encontrou-se o valor da massa da solução de hidróxido de sódio (NaOH) em primeiro lugar. Com as Devidas