Solução de Hidróxido de Sódio

COLÉGIO MÁRCIA VAZ TOSTES DE ABREU – ENSINO FUNDAMENTAL E MÉDIO.

QUÍMICA
2ºA
LEONARDO BÁVARO

SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO

MARCOS ANTONIO BIDURIN Nº10 ELEMENTO: NÊONIO

SÃO JORGE DO IVAÍ - 201 INTRODUÇÃO

Solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Soluto é a substância que pode ser dissolvida. Solvente é o agente que dissolve. No experimento o soluto é o NaOH ( Hidróxido de Sódio ) e o solvente é a Água . Hidróxido de sódio é um sólido branco quebradiço (absorve a água presente no ar). É utilizada para neutralizar ácidos fortes ou tornar rapidamente alcalino um meio reacional, mesmo em poucas concentrações. É Perigoso, pode provocar queimaduras na pele etc.

Hidróxido de Sódio
 Ponto de Fusão: 323 ºC (596 K)
 Ponto de Ebulição: 1388 ºC (1661 K)
 Densidade: 2,13 g/cm³

Água
 Ponto de Fusão: 0 ºC
 Ponto de Ebulição: 100 ºC
 Densidade: 1 g/cm³

MATERIAIS

- 1 Cadinho
- 1 Béquer de 250,0 mL
- Colher Metálica
- 1 Balão Volumétrico
- Bastão de Vidro
- NaOH
- Água
- Uma Balança

PROCEDIMENTO

Em Primeiro Lugar encontre o valor da massa da solução de hidróxido de sódio (NaOH) . Depois pese a quantidade dessa massa que encontrou, utilizando um cadinho para colocar a solução, use a colher metálica para pega-lo e a balança para pesa-lo. Depois de pesa-lo adicione 100,0mL de água em um béquer de 250,0mL e coloque o soluto no recipiente. Com a ajuda de um