Hidroxido de amonio

Hidróxido de amônio
O hidróxido de amônio, de fórmula química NH4OH é uma base solúvel e fraca, só existe em solução aquosa quando se faz o borbulhamento de amônia (NH3) em água.
Hidróxido de Amônio não é considerado cancerígeno pela OSHA.
Resumo de riscos: Nocivo quando ingerido, inalado e absorvido pela pele. Extremamente irritante para mucosas, sistema respiratório superior, olhos e pele.
Efeitos agudos: A inalação pode causar dificuldades na vítima como conseqüência: espasmos, inflamação e edema de garganta, pneumonia química e edema pulmonar.
Efeitos crônicos: A exposição repetida ao produto pode causar tosse, respiração ruidosa e ofegante, laringite, dor de cabeça, náusea, vômito e dor abdominal.
Fórmula molecular
NH4OH
Massa molar
35,04 g/mol
Aparência
Solução muito volátil, incolor, de amoníaco em água, de cheiro amargo
Densidade
0,91 g·cm−3 (25 %)
0,88 g·cm−3 (32 %)
Ponto de fusão
−57,5 °C (25 %)
−91,5 °C (32 %)
Ponto de ebulição
37,7 °C (25 %)
24,7 °C (32 %)
Solubilidade em água
Miscível na água

Aplicação da Amônia
A amônia é matéria-prima para a fabricação de outros produtos como a uréia, ácido nítrico, nitrato de amônio e sulfato de amônio entre outros.
Outra aplicação da amônia é o uso nos sistemas de refrigeração industrial, o que se chama refrigeração por amônia. A refrigeração é um processo de redução de temperatura de um corpo. Ela é usada na indústria de pescados, fábricas de gelo, laticínios e frigoríficos.
O poder refrigerante da amônia se deve ao fato dela ser um agente refrigerante, ou seja, uma substância que absorve grande quantidade de calor ao passar do estado líquido para o gasoso. Sua vantagem está no baixo potencial de destruição da camada de ozônio comparado com outros agentes refrigerantes como os clorofluorcarbonos (CFCs).
Obtenção industrial da Amônia
O principal método de obtenção da amônia é o Haber-Bosch, que foi o primeiro a produzir amônia em escala industrial em 1913 na