Grupo do Manganes

Centro Universitário Leonardo da Vinci
Disciplina: Química Geral
Professora: Lucile
Acadêmicos: Jonathan Riegel Paula Paese Vinicius Noronha Gabriel Binello Gisele Cardoso

TRABALHO DE QUÍMICA

GRUPO VIIIB – GRUPO DO MANGANÊS

O manganês está localizado no terceiro período da tabela periódica, e pertence à família 7. Sendo um metal de transição, possui diferentes estados de oxidação, sendo seus estados de oxidação:
Estados de oxidação Estabilidade e ocorrência
(-I), (+I), (+III), (+V), (+VI) Instáveis ou de existência duvidosa
(+II) Mais estável e mais abundante
(0), (+IV), (+VII) Estáveis mas de menos importância
O estado de oxidação (-I) existe no íon complexo pentacarbonilmanganato (I), [Mn(CO)5]-. O estado (0) existe nos complexos [Mn2(CO)10] e K6[Mn(CN)6].2NH3, sendo este último muito instável e fortemente redutor. O Mn(+I) é obtido com muita dificuldade e também é fortemente redutor.
Compostos de manganês no estado de oxidação (+II) são obtidos com facilidade. Neste estado de oxidação, o manganês confere aos compostos uma tonalidade rósea. Um exemplo é o mineral rodocrosita, um cristal de MnCO3. Ele apresenta a coloração rosada devido à presença de Mn2+.
O estado de oxidação (+III) é conhecido no Mn3O4, formado quando se aquece qualquer óxido ou hidróxido de manganês a temperaturas maiores que 1000ºC. Possui cloração preta neste estado de oxidação. O nox (+III) pode ser observado também no mineral manganita, um óxido de manganês hidratado, Mn2O3.H2O, na braunita, 2Mn2O3.MnSiO3 e na hausmannita, Mn3O4. O manganês no estado de oxidação (+IV) possui poucos compostos conhecidos. Porém, um deles, o óxido de manganês, MnO2, que possui valor comercial. Este composto ocorre na natureza na forma do mineral pirolusita.
O estado de oxidação (+V) é pouco conhecido, conhecendo-se apenas no íon hipomanganato, MnO43+.O estado de oxidação (+VI) está presente nos manganatos. Estes compostos possuem