gravimetria

Universidade Estadual do Amapá
Disciplina: Físico-química I
Professor: Alex de Oliveira
Turma: LQU 13.3
Alunos(as): Emilli Carinne Furtado de Carvalho
Atividades Avaliativas: Estudo dos gases

1. A composição, em volume, de uma mistura de gases é: 30% de N2, 50% de CO, 15% de H2 e 5% de O2. Calcular a percentagem, em peso, de cada gás em 1 mol da mistura. Resp. N2 = 34,37%; CO = 57,61%; H2 = 1,23%; O2 = 6,59%.

N2 = 30 % ----------- N2 = 28,02 x 30% = 8,40
CO = 50% ----------- CO = 28,01 x 50% = 14, 005
H2 = 15 % ----------- H2 = 2,016 x 15% = 0,3024
02 = 5 % ----------- 02 = 32 x 5% = 1,6
Total = 24,3134

N2 = 8,40 / 24,31 = 34,37%
CO = 14,005 / 24,31 = 57,61%
H2 = 0,3024 / 24,31 = 1,23%
O2 = 1,6 / 24,31 = 6,59%

2. Quais as massas de H2, O2 e N2 em 10 litros de uma mistura, medida a 18°C e 750 torr, cuja composição volumétrica é 10% de H2, 75% de N2, 15% de O2? Resp. mH2 = 0,0826 g; mO2 = 1,98 g; mN2 = 8,68 g

P= 750 torr ------ 0,986 Vh2 = 1 L
T= 18 + 273,15 ------ 291,15 Vo2 = 1,5 L
R= 0,082 L Vn2 = 7,5 L

H2 . PV = mRT/M

0,986 x 1 = m x 0,082 x 291,15 = 1,972 = m x 23,874 -------- m = 0,082 2

N2 . PV = mRT/M 0,986 x 7,5 = m x 0,082 x 291,15 = 207,06 = m x 23,874 --------- m = 8,673

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O2 . PV = mRT/M

0,986 x 1,5 = m x 0,082 x 291,15 = 47,328 = m x 23,874 --------- m = 1,98

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3. Uma mistura de 2 g de eteno (M = 28 g/mol) e 3 g de CO2 (M = 44 g/mol) contidos em um recipiente de 5 litros, a 50°C. Calcular as frações molares e as pressões parciais de cada substância e a pressão total exercida pela mistura. Resp. xCO2 = 0,489; xet = 0,511; PCO2 = 0,361 atm; Pet = 0,380 atm; Pt = 0,741 atm

CO2 . PV = mRT/M

P x 5 = 3 x 0,082 x 323,15 / 44
P = 1806 / 5
P = 0,361 atm

C2H2 . PV = mRT/M

P x 5 = 2 x 0,082 x