Gravimetria

‬Numa determinação gravimétrica de fosfato, este foi precipitado na forma de sal duplo de amônio e magnésio (MgNH4PO4). Após a calcinação obteve-se o pirofosfato (Mg2P2O7). Pede-se: a.o fator gravimétrico para expressar o resultado em MgNH4PO4. R= 1,2342 b.sabendo que a massa da amostra foi igual a 1,000g e o resíduo final obtido foi de 0,650g, calcular o teor de fósforo na amostra. R= 18,15% c.se você tivesse que expressar o resultado em magnésio o que mudaria e qual o valor. R= 14,1%
a) esta letra não ficou bem claro o que ele estava pedindo então eu fiz o fator gravimetrico do fosfato, julgo que deve ser isto que ele pede:

MM PO43- = 94,9714 g/ mol
MM MgNH4PO4 = 137,28 g/ mol

F= massa molar do analito/ massa molar da forma de pesagem
F= 94,9714/ 137,28
F= 0,69
Essa resposta que vc postou para letra "a" esta incorreta

b) Como 1 mol de Mg2P2O4 produz 2 mols de P, temos
MM P = 30,97 g/mol
MM Mg2P2O4 = 222, 5 g/mol

F= massa molar do analito/ massa molar da forma de pesagem
F= 2 x 30,97/ 222,5
F= 0,2783

A percentagem do analito na amostra pode ser calculada da seguinte maneira:
P = (m/M) x F x 100

onde:
P = percentagem em massa do analito; m = massa da substância pesada (forma de pesagem);
M = massa da amostra tomada para análise;
F = fator gravimétrico.

m = 0,650 g
M = 1,000 g
F para o fosforo = 0,2783

Temos:
F= (0,650/1,000) x 0,2783 x 100
F = 18,08%

c) Como 1 mol de Mg2P2O4 produz 2 mols de Mg, temos:
MM Mg = 24,31 g/mol
MM Mg2P2O4 = 222, 5 g/mol

F= massa molar do analito/ massa molar da forma de pesagem
F= 2 x 24,31/ 222,5
F= 0,2185

A percentagem do analito na amostra pode ser calculada da seguinte maneira:
P = (m/M) x F x 100

onde:
P = percentagem em massa do analito; m = massa da substância pesada (forma de pesagem);
M = massa da amostra tomada para análise;
F = fator gravimétrico.

m = 0,650 g
M = 1,000 g
F para o magnésio = 0,2185

Temos:
F= (0,650/1,000) x 0,2185 x 100
F