graduando em ciências biológicas

Universidade Estadual do Centro-Oeste do Paraná
Setor de Ciências Agrárias e Ambientais
Departamento de Ciências Biológicas

Acadêmico: Elder Lena

Guarapuava
2014

Acadêmico: Elder Lena

Guarapuava
2014
ESTUDO DAS SOLUÇÕES

Aproximadamente 90% das reações químicas acontecem com os reagentes dissolvidos em algum líquido. Muitas das coisas que consumimos também são soluções. Daí a importância de entendermos algumas coisas sobre soluções.

Uma solução é sempre composta de duas coisas: uma que dissolve, que chamaremos de solvente, e outra que é dissolvida, que chamaremos de soluto. Assim, quando preparamos um copo de água com açúcar estamos preparando uma solução onde a água é o solvente e o açúcar é o soluto. Podemos deixar essa solução mais forte ou mais fraca. Quimicamente falando, o que está variando é a concentração. Quanto mais doce estiver, mais açúcar encontra-se dissolvido e mais concentrada a solução estará.

CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES

A concentração é a relação entre a quantidade de soluto e o volume da solução. É bastante óbvio que se colocarmos uma colher de chá de açúcar em um copo com água o resultado será menos doce do que se colocarmos uma colher de sopa de açúcar no mesmo copo com água. A primeira solução é menos concentrada que a segunda, ou seja, possui menos massa de soluto do que a segunda, para o mesmo volume de solvente.

A concentração de uma solução deve ser expressa em unidades quantitativas. São usadas as chamadas unidades de concentração que são medidas quantitativas da afinidade de soluto que se dissolve.

A quantidade relativa de uma substância é conhecida como concentração e é expressa em diferentes unidades.

Concentração Comum (C)
Também chamada concentração em g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros.
C=m1⋅V
C = concentração comum (g/L) m1 = massa do soluto (g)
V