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Gases - Roussel

4.1 Uma certa quantidade de um gás ideal é encerrada em um aparelho que obedece à lei de Boyle. Seu volume é 247 cm3 uma pressão de 62,5 kPa. Se a pressão do gás é aumentada para 82,5 kPa com redução de seu volume, qual será o novo volume ocupado pelo gás, se a temperatura é mantida constante?
4.2 Uma amostra de um gás ideal, mantida à temperatura constante, tem uma pressão de 765 mmHg e um volume de 10,9 mL.O gás é expandido pelo aumento de volume do seu recipiente. Se o volume final do gás é 38,1 mL, qual é sua pressão final?
4.3 Uma amostra de gás ideal ocupa um volume de 1,20 L a 25 °C. Se a temperatura aumenta a 50 °C, qual é o novo volume do gás se a pressão permaneceu constante?
4.4 Uma amostra de um gás ideal tem um volume de 128 cm3 a -27 °C. A que temperatura em °C deve ser aquecido, à pressão constante, se o volume final passa a ser 214 cm3?
4.5 Suponha que 2,65 L de um gás ideal a 25 T e 1,00 atm sejam simultaneamente aquecidos e comprimidos até que a temperatura final seja 75 °C e a pressão final 2,00 atm. Qual é o volume final?
4.6 Uma amostra de um gás ideal ocupa um volume de 68,1 mL a 945 kPa e 18'C. Qual será sua temperatura em graus Celsius após ser expandida para 116 mL a 745 kPa?
4.7 Suponha que 0,176 mol de um gás ideal ocupa 8,64 litros à pressão de 0,432 atm. Qual é a temperatura do gás em graus Celsius?
4.8 Suponha que uma amostra de 5,00 g de gás oxigênio, O2 a 35 °C é encerrada em um recipiente com a capacidade de 6,00 L. Considerando o comportamento do gás ideal para o oxigênio, calcule a pressão do oxigênio em milímetros de mercúrio. (Massa atômica: O = 16,0.)
4.10 Amostras de H2, O2 e N2 contêm, cada uma, massa de 1,00 g. Suponha que os gases sejam colocados conjuntamente em um recipiente de 10,0 L a 125 °C. Considere o comportamento ideal e calcule a pressão total em atmosferas. (Massas atômicas: H = 1,01; O = 16,0; N = 14,0.)
4.14 Quando o etano, C2H6 queima em oxigênio, os produtos são dióxido de carbono