gases

Estudo de Gases – Equações de Estado – Equação de Clapeyron

1) Determine o volume ocupado por 10 mol de um gás “x” a 273°C e 2 atm de pressão.
Dados: R = 0,082 atmxLxmol-1xK-1.

2) Um dos poluentes mais comuns é o monóxido de carbono (CO). Uma mostra contendo 4 mol desse gás exerce uma pressão de 2,46 atm a 27°C. Nessas condições, determine o volume ocupado pelo gás. Dados: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1

3) Calcule a qual pressão, em atm, 4,4 g de CO2 ocupam um volume de 44,8 L a 273°C. Dados R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1

4) 29 g de uma substância pura e orgânica, no estado gasoso, ocupam o volume de 8,2L à temperatura de 127°C e à pressão de 1520 mmHg. A fórmula molecular do provável gás é:
Dados: R = 0,082 L.atm/mol.K; C = 12; H = 1)

5) Considere as seguintes amostras gasosas, contidas em recipientes de volumes iguais, à mesma temperatura:
I) 30 g de NO; II) 14 g de N2; III) 16 g de CH4; IV) 8 g de He
A pressão exercida pelos gases é igual em:
a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV
Dados: NO= 30g/mol N2=28g/mol CH4=16g/mol He=4g/mol

6) Em um frasco, a uma certa pressão e temperatura, estão contidos 11 g de CO2. Qual a massa de oxigênio (O2), num frasco de mesmo volume, que exercerá a mesma pressão na mesma temperatura? Dados: C = 12; O = 16

7) Um recipiente fechado A contém 12 g de O2 numa dada temperatura, sob pressão de 0,5 atm. Um recipiente B, com volume igual ao de A, na mesma temperatura, contém 33 g de um gás x sob pressão de 1,0 atm. O gás x pode ser:
Massas molares
H = 1g/mol
C = 12 g/mol
O = 16 g/mol
S = 32 g/mol
He = 4 g/mol

8) A qual temperatura deve ser aquecido um frasco aberto a fim de que ¼ do gás nele contido a 21°C seja expulso?

9) Para responder à questão, considere as amostras gasosas a seguir, todas nas mesmas condições ambientes.
I – 40 g de argônio II – 25 L de ozônio
III – 9,0 x 1023 moléculas de dióxido de carbono
IV – 1,2 x 1024 moléculas de hidrogênio
V – 0,5 mol de nitrogênio.