gases

Um recipiente rígido contém gás perfeito sob pressão de 3 atm. Sem deixar variar a temperatura, são retirados 4 mols do gás, fazendo com que a pressão se reduza a 1 atm. O número de mols existente inicialmente no recipiente era:
Escolha uma:
a. 10
b. 16
c. 6
d. 8
e. 12
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Sua resposta está incorreta.
A resposta correta é: 6.
A massa de oxigênio necessária para encher um cilindro de capacidade igual a 25 litros, sob pressão de 10 atm e a 25 °C é de:
(Dados: Massa Molar do O2 = 32 g/mol; Volume molar de gás a 1 atm e 25 °C = 25 L/mol)
Escolha uma:
a. 16 g
b. 32 g
c. 48 g
d. 320 g
e. 960 g
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Sua resposta está incorreta.
A resposta correta é: 320 g.
10 mols de moléculas de He à temperatura de 273 K e à pressão de 2 atmosferas ocupam o mesmo volume que x mols de moléculas de Ne à temperatura de 546 K e à pressão de 4 atmosferas; x é melhor expresso por:
Escolha uma:
a. 2,5
b. 10,0
c. 4,0
d. 7,5
e. 5,0
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Sua resposta está correta.
A resposta correta é: 10,0.
Numa garrafa PET de 2L, vazia e aberta ao nível do mar, foram colocados 22 g de gelo-seco e , em seguida, ela foi fechada. Admitindo-se o recipiente indeformável e a temperatura estabilizada em 27 °C, A pressão no interior da garrafa é de 6,15 atm.
(Dados: Massas molares em g/mol: C=12; O=16). Escolha uma opção:
Verdadeiro
Falso
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A pressão no interior da garrafa é de 6,15 atm (resultado da transformação do gelo-seco) + 1 atm = 7,15 atm
A resposta correta é 'Falso'.
Um certo gás, cuja massa vale 140g, ocupa um volume de 41 litros, sob pressão 2,9 atmosferas a temperatura de 17°C. O número de Avogadro vale 6,02. 1023 e a constante universal dos gases perfeitos R= 0,082 atm.L/mol.K.
Nessas condições, o número de moléculas continuadas no gás é aproximadamente de:
Escolha uma:
a. 6,02. 1023
b. 5,00. 1023
c. 3,00. 1029
d. 2,00. 1023
e. 3,00. 1024
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A resposta correta é: 3,00. 1024.
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