gases ideias

Os gases perfeitos obdecem a três leis bastante simples, que são a lei de Boyle, a lei Gay-Lussac e a lei de Charles. Essas leis são formuladas segundo o comportamento de três grandezas que descrevem as propriedades dos gases: o volume, a pressão e a temperatura absoluta.

GASES IDEAIS.
A lei dos gases ideais é a equação de estado do gás ideal, um gás hipotético formado por partículas pontuais, sem atração nem repulsão entre elas e cujos choques são perfeitamente elásticos (conservação do momento e da energia cinética). Os gases reais que mais se aproximam ao comportamento do gás ideal são os gases mono atômicos em condições de baixa pressão e alta temperatura.
Empiricamente, observam-se uma série de relações entre a temperatura, a pressão e o volume que dão lugar à lei dos gases ideais, deduzida pela primeira vez por Émile Clapeyron, em 1834.
Gases Reais.
Tomando em conta as forças intermoleculares e volumes intermoleculares finitos, obtém-se a equação para gases reais, também chamada de equação de Van der Waals:

Teoria cinética molecular
Desenvolvida por Ludwig Boltzmann e Maxwell. Indica-nos as propriedades de um gás ideal a nível molecular.
Todo o gás ideal é formado por pequenas partículas esféricas chamadas moléculas.
As moléculas gasosas movem-se a altas velocidades, em forma reta e desordenada.
Um gás ideal exerce uma pressão continua sobre as paredes do recipiente que o contém, devido aos choques das moléculas com as paredes deste.
Os choques moleculares são perfeitamente elásticos. Não há perda de energia cinética.
Não se tem em conta as interações de atração e repulsão molecular.
A energia cinética média da translação de uma molécula é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás.
Equação geral dos gases ideais. Para uma mesma massa gasosa (portanto, o número de moles (n) é constante; n=cte), podemos afirmar que existe uma constante diretamente proporcional à pressão e volume do gás, e inversamente proporcional à sua