Gaseificação

1. Introdução
O Hidrogênio é o elemento que apresenta a mais simples estrutura atômica. É o elemento mais abundante no universo e o décimo quinto mais abundante na Terra. É um gás incolor, inodoro e insípido. Possui propriedades químicas muito variadas, apesar de seu único elétron e, sob certas circunstâncias, pode se ligar a mais do que um átomo simultaneamente. Alem disso, varia em caráter desde uma base forte de Lewis (como o íon hidreto, H-) a um ácido forte de Lewis (como no cátion hidrogênio, H+, o próton). Há três isótopos de Hidrogênio: o próprio Hidrogênio (1H), o Deutério (D, 2H) e o Trício (T, 3H) que é radioativo. O átomo de H possui uma alta energia de ionização (1310 kJ mol-1) e uma afinidade eletrônica baixa, mas positiva (77 kJ mol-1). A eletronegatividade de Pauling do hidrogênio é 2,2. A forma estável do Hidrogênio elementar sob condições normais é o di-hidrogênio, H2, mais informalmente “hidrogênio”. A molécula H2 tem uma entalpia de ligação alta (436 kJ mol-1) e um comprimento de ligação curto (0,74 Å). Como possui poucos elétrons, as forças entre as moléculas de H2 vizinhas são fracas, e a 1 atm o gás condensa em um liquido somente quando resfriado a 20 K. A produção de hidrogênio é freqüentemente integrada com processos químicos que requerem H2 como matéria prima. O principal uso do hidrogênio é na combinação direta com N2 para produzir NH3, a fonte primaria dos compostos contendo nitrogênio, plásticos e