Gabarito

Capítulo 6 – Resolução dos exercícios adicionais

Conceitos iniciais

1. Seu volume vai diminuir, pois, com a diminuição da temperatura, diminui a pressão dentro do balão, diminuindo também seu volume.

2. T (K) = T (oC) + 273,15.

3. T (K) = -195,8 oC + 273,15 (

As leis das transformações da fase gás

4.
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Esse processo é denominado ‘isotérmico’ porque, em qualquer ponto sobre a curva (hipérbole equilátera), a temperatura é constante –- isoterma.

5. Isoterma ( P1 × V1 = P2 × V2 ( 4 × 30 = 2 × V2 (

6. Pressão constante: [pic]

7. Volume constante: P = constante. T
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8. P1 = 0,5 atm; P2 = 1,5 atm; T1 = 400 K; T2 = ?

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Gás ideal

9. P = ?; m = 2,8 g; V = 100 mL (0,1 L); T = 27 oC (300 K); MM do N2 = 28 g mol-1.

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10. T = 0 oC (293 K); P = 1 atm; V = 1 L; m = 2 g.

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11. T1 = 20 oC (293 K); P1 = 2 atm; V1 = 1 L; T2 = ?; P2 = 3 atm; V2 = 2 L.

Como a quantidade de gás é constante:

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12. V = 4 L; P = 100 atm; T = 17 oC (290 K); n = ?

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13. m = 160 g; T = 27 oC (300 K); P = 101,3 kPa (1 atm); V = ?

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Pressões e volumes parciais/densidade

14. H2: 2 × 10-3 mol; H2O: 6 × 10-5 mol; P = 760 mmHg; n total = 2 × 10-3 + 6 × 10-5 = 2,06 × 10-3 mol.

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15. d = 1,43 g/L-1; CNTP: T = 0 oC (273 K) e P = 1 atm; MM = ?

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16. m = 0,055 g; V = 35 mL (0,035 L); P = 1,2 atm; T = 25 oC (298 K); MM = ?

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17. V = 5 L; m = 8 g (He) + 40 g (Ar); T = 25 oC (298 K).
He (MM = 4 g mol-1) → 8 g corresponde a 2 mols;
Ar (MM = 40 g mol-1) → 40 g corresponde a 1 mol; n total = 3 mols

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Teoria cinética dos gases

18.
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Na mesma temperatura, quanto maior a massa molar (M), menor a velocidade média quadrática de um gás.

M (N2) = 28 g mol-1; M (O2) = 32 g mol-1; M H2 = 2 g mol-1.

Portanto: vmq O2 < vmq N2 < vmq H2.

19. R = 8,314 J mol-1 K-1; J = kg m2 s-2;

Hidrogênio: T = 100 oC ou 373 K.

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Hélio: T = 50 oC ou 323