Física

1. (Unifesp 2008) A figura apresenta um esquema de equipamento utilizado para determinação de carbono e hidrogênio em uma determinada amostra de um composto orgânico (constituído por C, H e O) com massa molar 90 g/mol. A amostra no forno sofre combustão completa com excesso de gás oxigênio. No equipamento, o interior das regiões A e B contém substâncias sólidas para reter por completo, respectivamente, a água e o gás carbônico produzidos na combustão.

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a) Determine a fórmula molecular do composto orgânico analisado, sabendo-se que as massas de água e gás carbônico produzidas foram respectivamente 36 mg e 176 mg.
b) O compartimento B contém a substância hidróxido de sódio. Escreva a equação da reação que lá ocorre, sabendo-se que é classificada como reação de síntese.

2. (Uerj 2008) A pólvora consiste em uma mistura de substâncias que, em condições adequadas, reagem, com rendimento de 100 %, segundo a equação química a seguir:

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Sob condições normais de temperatura e pressão, e admitindo comportamento ideal para todos os gases, considere a reação de uma amostra de pólvora contendo 1515 g de KNO3 com 80 % de pureza. Calcule o volume total de gases produzidos na reação. Em seguida, nomeie os sais formados.

3. (Ufc 2008) O ácido fosfórico, H3PO4 pode ser produzido a partir da reação entre a fluoroapatita, Ca5(PO4)3F e o ácido sulfúrico, H2SO4 de acordo com a seguinte equação química:

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Considere a reação completa entre 50,45 g de fluoroapatita com 98,12 g de ácido sulfúrico.
a) Qual é o reagente limitante da reação?
b) Determine a quantidade máxima de ácido fosfórico produzida.

4. (Ufla 2008) Quando mergulhamos uma lâmina de zinco (Zn(s)) em uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl(aq)), ocorre a seguinte reação química, com produção de cloreto de zinco e gás hidrogênio:

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a) Calcule a massa de gás hidrogênio (H2) formada após o consumo de 1 mol de Zn na reação.
b) Calcule a massa de HCl necessária para preparar