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Atividades Complementares para o Exame.
Instruções:
Atividades deverão ser entregue na data de realização do exame, não será recebida após o exame.
A atividade tem valor de até 2 (dois) pontos .
Os cálculos desenvolvidos durante a resolução dos exercícios devem ser manuscritas.
A atividade deverá apresentar uma capa contendo no mínimo: nome da disciplina, nome e código do aluno.

1. Observe o diagrama de energia e julgue as afirmativas:

I- O processo é exotérmico;
II- A reação tem variação de entalpia igual a –30 kcal
III- A energia de ativação vale +130 kcal
IV- O valor do complexo ativado é +90 kcal

2. Considere o gráfico da reação e responda os quesitos a seguir:

a)Qual a energia das moléculas reagentes e a das moléculas dos produtos?
b)Qual a energia de ativação?
c)Qual o tipo da reação em questão? Por quê?

3. Calcule o ΔH da reação:
C3H8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 H2O (l) dadas as equações abaixo:
C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = – 94 kcal H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l) ΔH = – 68 kcal 3 C (s) + 4 H2 (g) → C3H8 (g) ΔH = – 33,8 kcal

Res.: ΔH = +520 kcal

4. Dadas as equações Termoquímicas:
S (s) + O2(g)  SO2(g) ΔH = -296,8 kJ
SO2 (s) + ½ O2(g)  SO3 (g) ΔH = -97,8 kJ

Qual o ΔH da equação a seguir: S(s) + 3/2 O2(g)  SO3 (g)
Resultado : ΔH = -394,6 kJ

5. Entre as reações que ocorrem em catalizadores uma das mais importantes é:
CO + ½ O2  CO2
A partir das entalpias das reações abaixo:
C + ½ O2  CO ΔH = -110 kJ
C + O2  CO2 ΔH = -393,5 kJ

Determine o ΔH da reação de combustão do monóxido de carbono.

Resposta: ΔH = -283,5 kJ