Força Intermolecular

Força Intermolecular As forças intermoleculares são forças que mantém as moléculas unidas umas com as outras. Á exceção dos plasmas e dos gases nobres, toda a matéria é composta de átomos combinados em moléculas. O termo ligação intermolecular também é seguidamente usado, mas não é adequado pois as forças envolvidas não são da mesma intensidade que aquelas que produzem as ligações químicas, que são forças intramoleculares. As atrações entre uma molécula e uma molécula vizinha. As forças de atração que possuem uma molécula individual em conjunto (por exemplo, as ligações covalentes) são conhecidos como as atrações intermoleculares. Estas duas palavras são tão confusamente similares que é mais seguro abandonar um deles e nunca usá-lo, daí usar-se o termo “ligações” para as forças intramoleculares e o termo forças intermoleculares para a questão aqui em tratamento.
Essas forças são divididas em:
Força Dipolo Dipolo, entre moléculas polares, como exemplo: a ligação de moléculas de cloreto hidrogênio, HCI entre si.
Ligação de hidrogênio, interações dipolo dipolo, ocorre quando há ligação de moléculas contendo átomos de hidrogênio (H) com átomos F, O ou N. Como exemplo: a água (H20) e a amônia (NH).
Íon-Dipolo, entre o íon e molécula polar. Exemplo: NaCi em H2O.
Dipolo induzido, entre molécula apolar + molécula polar. Exemplo CO2 em H2O.

Dipolo A interação química Dipolo-dipolo ou Dipolo Permanente é uma das propriedades de Van der Waals. É basicamente a força de atração que ocorre entre duas moléculas polares, ligando-as pelos seus respectivos pólos, ou seja o polos positivo de uma molécula se liga ao polo negativo de outra molécula, como vemos no exemplo abaixo:
[H-C] →← [H-CI]
O H é o polo + (positivo) da molécula e o Cl o polo - (negativo).

Ligação de Hidrogênio.
O hidrogênio faz ligações covalentes (ligação química em que há compartilhamento de elétrons) e ligações que não são químicas, apenas interações. A Ligação de Hidrogênio é uma