Fluor e cloro

Disciplina: Química Inorgânica / Professor: Christian Valério
FLÚOR
OBTENÇÃO: A partir dos minérios FLUORITA (CaF2), CRIOLITA (Na3AlF6), e FLUORAPATITA Ca5(PO4)3F.
O flúor é preparado a por eletrólise de Fluoreto de hidrogênio puro (anidro). A hidrólise é feita em presença de fluoreto de potássio, para aumentar a condutividade elétrica. KF H2F2 --------------------------- H2 + F2 Corrente elétrica cátodo ânodo
CARACTERÍSTICAS: É um gás corrosivo de coloração amarelo-pálido,fortemente oxidante, é o elemento mais eletronegativo e o mais reativo que forma compostos com praticamente todos os demais elementos, incluindo os gases nobres xenônio e radônio, seu P.F. é -219.62 ºC e seu P.E. é -188.12 ºC e em ausência de luz e baixas temperaturas reage explosivamente com o hidrogênio.
APLICAÇÕES: Elemento importante na formação de dentes e ossos, Empregado na fabricação de plásticos antiaderentes de elevada resistência química e térmica, conhecidos como teflon ou PTFE, fluoreto de cálcio e o sal mais importante do flúor, usado em cremes dentais e antissépticos bucais.
PRINCIPAIS COMPOSTOS: Ácido fluorídrico (HF), Fluorite (CaF2), Fluoxetina, (C17H18F3NO).
CURIOSIDADES: Conforme estudos realizados sobre os efeitos do flúor no organismo humano, relatam que ele muda a estrutura e resistência dos ossos, prejudica o sistema imunológico e já foi vinculado com alguns tipos de cânceres e efeitos nas funções cerebrais.
CLORO
OBTENÇÃO: Em laboratótio: Reage-se o ácido clorídrico (HCl) com dióxido de manganês (MnO2).
2HCl + 1MnO2 ----------------- 1MnO + 1H2O + 1Cl2
Na Indústria: Eletrólise de solução aquosa de cloreto de sódio. 2NaCl + 2H2O --------------------- 2NaOH + H2 +Cl2
CARACTERÍSTICAS: Gás verde, tóxico e de cheiro asfixiante, no estado líquido queima a pele, seu P.F. é -101,5 °C e seu P.E. é