Fisqui Equilibrio Ionico 2

Prática : Equilíbrio Iônico em Soluções Salinas

Turma: FM 131
Grupo : 7
Alunas :
Kathelyn Felix De França
Luiza Silva Rogato De Moraes
Vitória Florêncio Velloso
Professora : ADRIANA GALDINO
Resultados
1. pH de soluções salinas
Soluções
pH papel indicador
Azul de bromotimol
Meio resultante
NaCl
6-7
Verde
Neutro
K2SO4
5-6
Verde
Neutro
NH4Cl
5-6
Verde
Neutro
AlCl3
3
Amarelo
Ácido
NaOAC
7
Azul
Básico
Na2CO3
11
Azul
Básico
(NH4)2CO3
8-9
Azul
Básico
NaHSO4
1-2
Amarelo
Ácido
NH4OAC
6
Verde
Básico
H2O
5
Verde
Básico

Cálculos: Nosso grupo foi responsável pelas soluções de AlCl3 e NaOac. Para o preparo de 50ml de cada solução á uma concentração 0,10mol/L, foi necessário 0,005mols de cada substância. AlCl3
Peso molar 241,43g ___________ 1mol
M=? ___________0,005mols
M = 1,21g de AlCl3
NaOac

2. pH de sais básicos
Sal básico pH papel indicador
Cor fenolftaleína
Tipo de hidrolise
Na3PO4
11
Rosa escuro
Básica
Na2HPO4
10
Rosa claro
Poliproptica, porém Kb>Ka (Caráter básico)
NaH2PO4
5
Incolor
Poliproptica, porém Ka>Kb (Caráter ácido)

Cálculos :
Na3PO4
PO43- + H2O ⇔ HPO4 2- + OH-
Kb = 0,0208
0,0208=x2/(0,10-x)
X2 = 2,08x10-3-0,0208x
X2 +0,0208x -2,08x10-3 = 0
X = -0,208 ± 0,094 /2
X1=0,0366
X2= -0,0574 não pode ser negativo

pH= - log 0,0366  pH = 12,56

Na2HPO4 é polipróptico H2PO42- +H2O ⇔ H2PO4- + OH- H2PO42- +H2O ⇔ PO4-3 + H30+
Como Kb>Ka, então:
Kb =1,61x10-7
1,61x10-7 = x2 /0,10
X=1,27x10-4
pH= - log 1,27x10-4  pH = 10,10 NaH2PO4 H2PO4- +H2O ⇔ HPO42- + H3O
H2PO4- +H2O ⇔ H3PO4 + OH-
Como Ka>Kb
Ka = 6,2 x 10-8
6,2 x 10-8 = x2/0,10
X=7,87
pH= - log 7,87  pH = 4,10
3. pH de sais ácidos
Substância estudada pH Reação de hidrolise
H2O
5
H2O + H2O ⇔ H3O+ + OH-
FeSO4
4-5
[Fe(H2O)6]2+ +H2O ⇔ [Fe(H2O)5(OH-)]1+ +H3O+
FeCl3
2
[Fe(H2O)6]3+ +H2O ⇔ [Fe(H2O)5(OH-)]2+ +H3O+

4. Reações Ácido-Base
*OBS: Somente realizamos a prática (B) CuSO4 com