fisiologia

INTRODUÇÃO

Grande parte dos métodos analíticos usados na química passa pelo preparo das soluções. Este fato ressalta a importância de se ter conhecimento da maneira correta de usar os equipamentos e utensílios de um laboratório bem como de entender os cálculos necessários à realização dos trabalhos.
Definem-se soluções como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias que podem ser encontradas em qualquer um dos três estados da matéria (sólido líquido e gasoso). Misturas gasosas necessariamente são soluções, pois sempre são homogêneas. Algumas misturas de sólidos, como certas ligas metálicas, também se caracterizam como soluções. Porém, a maior parte das soluções é encontrada em seu estado liquido que são formadas pela dissolução de um gás, líquido ou sólido em um líquido. Se o líquido solvente for a água, a solução é denominada solução aquosa. Podemos ainda classificar as soluções em diluídas ou concentradas, levando em conta a proporção entre soluto e solvente. Quanto ao tamanho, a solução é denominada verdadeira quando as partículas dispersas são menores que 1nm. como exemplo prático temos soluções formadas por: água e sal, água e açúcar, água e álcool. A solução é classificada como coloidal quando as partículas se apresentam entre 1 e 100 nm(gelatina, tinta..) já as que as partículas ultrapassarem 100 nm de tamanho, são chamadas de grosseira ou suspensão(mistura entre água e areia). Em relação ao nível de concentração as soluções podem ser concentradas ou diluídas, estas apresentam pouco soluto em relação ao solvente, e aquelas apresentam muito soluto em relação ao solvente.
Para estudo das soluções devem ser considerados três aspectos: quantidade, composição e concentração. A quantidade da solução envolvida em um processo pode ser medida pela relação entre massa e volume.
A composição de uma solução é a soma de todos os ingredientes que a compõem, e sua concentração pode ser medida pelas quantidades relativas de seus vários componentes.
Quando