Fisico-química

1- A capacidade calorífera molar, a pressão constante de um gás perfeito é Cp (J/K) = 20,17.
Calcule: q, w, U e H quando a temperatura é elevada de 0ºC a 100ºC quando:
a) a pressão constante
b) a volume constante
2- A partir dos dados que são apresentados a seguir, determine Hform do diborano, B2H6, a 298 K:
(1) B2H6 (g) + 3O2 (g) → B2O3 (s) + 3H2O (g) Hform = -1941 kJ/mol
(2) 2 B(g) + 3/2O2 (g) → B2O3 (s) Hform = -2368 kJ/mol
(3) H2 (g) + 1/2O2 (g) → H2O (s) Hform = -241,8 kJ/mol
Resposta: Hform = -1152 kJ/mol
3- Conforme gráfico P x V e admitindo que o gás seja perfeito, calcule:
(a) o número de moles do gás e os volumes nos estados B e C; (0,39mol, VB=VC= 0,5 L)
(b) o trabalho nos processos ACB e ADB; (wACB= 9,5. 102 J; wADB = 1,9.104 J)
(c) o trabalho na isoterma AB; (wAB= 3 k J)
(d) o calor em cada um desses processos (AB, ACB e ADB); (qACB= -9,5. 102 J; qADB = -1,9.104 J, qAB= -3 k J)
(e) a variação de energia interna em cada um dos processos. (UACB= UADB = UAB= 0)
(Dados: Cv,m = 3/2 R e T = 313 K)
4- Um sistema sofre um processo no qual a variação de sua entropia é +5,51 J/K. Durante o processo, o sistema recebe 1,5 kJ de calor a 350 K. O processo é termodinamicamente reversível?
Explique.
5- Uma amostra de gás perfeito ocupa, inicialmente, um volume de 11,0 L a 270 K e 1,2 atm e é comprimida isotermicamente. A que volume o gás deve ser comprimido para a sua entropia se reduzir de 3 J/K.
6- Verifique se a seguinte reação é espontânea a 25ºC.
C12H22O11 (s) + 12 O2 (g) → 12 CO2 (g) + 11 H2O