fisico quimica

INTRODUÇÃO

Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial, onde as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira

O objetivo deste trabalho é a importância de conhecer os principais parâmetros que alteram a velocidade da reação química.

Desenvolvimento teórico
A velocidade das reações químicas depende de uma série de fatores: a concentração das substâncias reagentes, a temperatura, a pressão, a luz, a presença de catalisadores e superfície de contato. Esses fatores nos permitem alterar a velocidade natural de uma reação química.
- Concentração de reagentes: Quanto maior a concentração dos reagentes mais rápida será a reação química. Essa propriedade está relacionada com o número de colisões entre as partículas. Exemplo: uma amostra de palha de aço reage mais rapidamente com ácido clorídrico concentrado do que com ácido clorídrico diluído.
- Temperatura: De um modo geral, quanto maior a temperatura, mais rapidamente se processa a reação. Podemos acelerar uma reação lenta, submetendo os reagentes a uma temperatura mais elevada.
- Pressão: O aumento de pressão externa diminui o volume interno (para gases) e consequentemente aumenta a concentração dos reagentes (deixa-os mais próximos) e isso aumenta a velocidade. - Luz: Certas reações, as chamadas reações fotoquímicas, podem ser favorecidas e aceleradas pela incidência de luz. Trata-se de uma reação de fotólise, ou seja, da decomposição de uma substância pela ação da luz.
Catalisadores: São substâncias capazes de acelerar uma reação, ela não sofre alteração química permanente. - Superfície de contato: Quanto maior a superfície de contato dos reagentes, maior será a velocidade da reação

- Natureza dos reagentes: Reações que ocorrem entre íons geralmente ocorrem mais rapidamente do que as que envolvem moléculas DESENVOLVIMENTO EXPERIMENTAL
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