Fisico quimica

Introdução
Eletroquímica estuda as reações com foco especial no movimento do elétrons de um ânodo para um cátodo. É uma parte muito importante da química, pois todas as pilhas e baterias que conhecemos usam princípios da Eletroquímica, também é utilizada para procedimentos de revestimento. Ambos esses processos foram realizados em laboratório e serão explicados.
Resultados
Experimento 1
Pilha de Daniel: Reproduzida em 1836 pelo fisico-quimico Jonh Frederic Daniell,consistia em dois eletrodos de cobre e zinco interligados, mergulhados, respectivamente em solução de CuSO4 e ZnSO4, assim ocorreria a passagem de elétrons de um pólo para o outro, gerando corrente elétrica. Primeiramente foi montado um sistema colocando em um béquer solução de sulfato de cobre (CuSO4) a 1 mol/L e em outro colocou-se uma solução sulfato de zinco (ZnSO4) a 1 mol/L, após isso utilizou-se de um multímetro, regulado para medição de tensão para conectar os béqueres. Em uma das garras foi colocada um filete de zinco e imersa no sulfato de zinco, em outra garra foi colocada um filete de cobre e imersa no sulfato de cobre, o pólo do multímetro que cada filete deve ser posto não importa, pois apenas o sinal do multímetro que mudará. Porém, ao fazer tudo isso nada aconteceu, pois estava faltando a ponte salina, assim, pegando um tubo em U com um prolongamento no meio da parte inferior, tampa-se esse prolongamento com uma tampinha específica, e coloque cloreto de sódio(NaCl) a 1 mol/L, até que o NaCl faça toda a curva do tubo em U, pois a ponte salina fechará o circuito, depois tapa-se as aberturas com algodão e insere-se o tubo no béquer de sulfato zinco e no de sulfato de cobre e a reação começa a ocorrer.
No cátodo, ocorrerá a redução do cobre. Abaixo pode-se ver a reação:
Cu2+(aq)+ 2 e- ↔Cu (s) Ered = 0,337 V (Tendência à reduzir)
No ânodo, ocorrerá a oxidação do zinco. Abaixo pode-se ver a reação:
Zn(s)↔Zn2+(aq)+ 2 e- Eoxi = 0,763 V (Tendência à oxidar)
E depois