Fisica

Relatório

De

Química

Interação entre ácido acético e hidrogenocarbonato de sódio

Materiais e Reagentes:

1. Garrafa de plástico incolor;
2. 50 ml de solução aquosa de ácido acético (vinagre)
3. 1 tubo de ensaio
4. 2 g de hidrogenocarbonato de sódio (bicarbonato)
5. Balança;
6. Espátula
7. Papel de filtro

Procedimento:

1. Coloque cuidadosamente 50 ml da solução de ácido clorídrico na garrafa.
2. Usando a espátula adicione cerca de 2 g de hidrogenocarbonato de sódio em tubo de ensaio pequeno.
3. Transfira com cuidado o tubo de ensaio para dentro da garrafa. Não deixe que a solução de ácido entre em contato com o hidrogenocarbonato de sódio neste momento.
4. Pese todo conjunto na balança; a garrafa com a solução de ácido, e o tubo de ensaio contendo o hidrogenocarbonato.
5. Assegure-se de que a garrafa esteja bem fechada.
6. Vire a garrafa para que o ácido entre em contato com o hidrogenocarbonato, deixe ocorrer a reação até cessar a efervescência.
7. Com a garrafa ainda tampada, meça a massa do conjunto novamente.

Resultados e concluções: Bicabornato e papel de filtro: 2,7 g; Bicabornato: 2,0 g; Bicabornato e garrafa (proveta): 117,9 g; Bicabornato e garrafa (agitada): 117,2 g; Garrafa aberta e fechada: 117,2 g.
Quando o ácido acético e hidrogenocarbonato se misturam acontece uma transformação química, fazendo com que dentro da garrafa acabe ficando cheia de gás, fazendo com que a garrafa acabe ficando mais leve, haverá efervescência devido a liberação de CO2.

Fundamentação Teórica:
Lei de Conservação das Massas, que recebeu o nome de Lei de Lavoisierem homenagem ao seu criador. Esse cientista foi considerado o pai da química moderna, e sua lei se baseiam no seguinte:
Lavoisier fez inúmeras experiências nas quais pesava as substâncias participantes, antes e depois da reação. Lavoisier verificou que a massa total do sistema permanecia inalterada quando a reação ocorria num sistema fechado, sendo assim,