fisica

CURSO: ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
DISCIPLINA: MECÂNICA DOS SÓLIDOS

LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE ESTRUTURA CRISTALINA

1 – Calcule o raio atômico para os seguintes materiais: (a) metal CCC com aO = 0,3294 nm e um átomo por ponto de rede. (b) metal CFC com aO = 4,0862 A e um átomo por rede.

2 – Determine a relação entre o raio atômico e os parâmetros de rede nas estruturas CS, CCC e CFC.

3 – Calcule o fator de empacotamento para uma estrutura de célula cúbica simples.

4 – O potássio tem estrutura CCC e um átomo por ponto de rede. Sua massa específica é de 0,855 g/cm³ e seu peso atômico é de 39,09 g/mol. Calcule: (a) o parâmetro de rede. (b) O raio atômico do potássio.

5 – Calcule o raio atômico do átomo de Irídio, dado que o Ir possui uma estrutura cristalina CFC, uma massa específica de 22,4 g/mol e um peso atômico de 192,2 g/mol.

6 – O ferro passa de CCC para CFC a 910 °C. Nesta temperatura os raios atômicos são respectivamente, 1,258 A e 1,292 A. Qual a porcentagem de variação de volume percentual provocada pela mudança de estrutura?

7 – O chumbo exibe estrutura CFC. Qualquer quantidade de chumbo sólido é constituída por pequenos cubos imaginários (células unitárias), com arestas medindo 0,495 nm, onde os átomos desse elemento ocupam vértices e centro das faces. A partir dessas informações, calcule o numero de cubos existentes em 1 cm³ (1.10-6 m³) de chumbo.

8 – Determinar o fator de empacotamento para uma célula do tipo HC.

9 – Quais são as estruturas cristalinas metálicas mais comuns?

10 – O Nb, na temperatura ambiente tem estrutura CCC e apresenta raio atômico de 0,147 nm. Calcule o valor do parâmetro de rede em nanômetros.

11 – Calcule o fator de empacotamento de uma célula CFC.

12 – O Ni é CFC com uma densidade de 8,9 mg/cm³ e tem sua Ma = 58,71 g/mol. (a) qual é o volume por célula unitária baseado no valor da densidade? (b) calcule o raio atômico de acordo com a letra (a).

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