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Prática 7: Reações Exotérmicas e Endotérmicas
INTRODUÇÃO:
A termoquímica é um ramo da termodinâmica que estuda a liberação e absorção de calor, durante uma transformação química.
OBJETIVO:
O objetivo desta prática é realizar experimentalmente reações exotérmicas (reações que liberam calor) e reações endotérmicas (reações que absorvem calor).
MATERIAL:
4 tubos de ensaio, estante para tubos, conta-gotas, proveta, papel alumínio, espátulas, balança, beckers, pinça de madeira e pissete com água destilada.
REAGENTES:
H2SO4 (ácido sulfúrico) concentrado, I2 (s) (iodo), Zn (s) (zinco), NaHCO3 (s) (bicarbonato de sódio), solução de HCl 1:1 (v/v) (ácido clorídrico), NH4Cl (s) (cloreto de amônio).
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
1ª EXPERIÊNCIA:
Colocar em um tubo de ensaio 5,0mL de água (medir com a proveta). Adicionar com o conta-gotas, cuidadosamente, 10 gotas de solução de H2SO4 concentrado. Sinta com as pontas dos dedos o que ocorreu com a temperatura do tubo de ensaio.
17297404381500H2SO4 (l)+ 2 H2O 2 H3O+ + SO4–2 + Q (calor)
A reação é: ____________________
2ª EXPERIÊNCIA:
Colocar em um tubo de ensaio alguns cristais de iodo sólido e uma pequena quantidade de zinco em pó. Adicionar, cuidadosamente com um conta-gotas, 5 gotas de H2O. Sinta, cuidadosamente, com as pontas dos dedos o que ocorreu com a temperatura do tubo de ensaio.
I2 (s) + Zn (s) ZnI2 (s) + Q (calor)
A reação é: ____________________
3ª EXPERIÊNCIA:
Colocar num tubo de ensaio seco, aproximadamente 0,5 g de NaHCO3 (bicarbonato de sódio) e adicionar gotas de solução de HCl 1:1 (ácido clorídrico). Sinta com as pontas dos dedos o que acontece com a temperatura do tubo.
292862010160000HCl (aq) + NaHCO3 (s) + Q (calor) NaCl (aq) + H2O + CO2 (g)
A reação é: ______________________

4ª EXPERIÊNCIA:
Colocar num becher de 50mL seco, aproximadamente 0,5 g de Ba(OH)2 (hidróxido de