Expto

Laboratório de Físico Química I
Expto. 2: Determinação do Valor da Constante dos Gases
Ideais
PROCEDIMENTO:

1-

Utilizando um papel sobre o prato da balança cada grupo deverá pesar uma massa diferente: entre 50 e 200 mg de KMnO4. Anote EXATAMENTE a massa pesada.

2-

Transfira uma das amostras de KMnO4 para o tubo de ensaio, posicione a lã de vidro próxima à boca do tubo de ensaio e conecte com cuidado a rolha de borracha.

4-

Preencha a bureta (100 mL) com água até o zero e a inverta na cuba com água. Evite que bolhas de ar permaneçam dentro do sistema. Verifique que não haja vazamento e nivele a coluna de água com a marcação da bureta.

5-

Monte as conexões dos tubos de vidro para a coleta do O2 liberado. Abaixo, mostramos uma figura simplificada da montagem experimental.

6-

Utilizando o bico de Bunsen aqueça suavemente o KMnO4 em toda a extensão do tubo de ensaio. A decomposição de KMnO4 produz O2 em forma gasosa e a conseqüente variação no nível de água na bureta.

7-

Uma vez terminada a "queima de KMnO4" espere alguns segundos para o sistema entrar em equilíbrio térmico. Anote o volume de gás lido na bureta, bem como a temperatura ambiente e a pressão atmosférica no momento da leitura do volume final. Também com o auxílio de uma régua, meça a altura da coluna de água da bureta.

8-

Repita o procedimento, utilizando outra massa de permanganato.

1

QUESTÕES A SEREM DISCUTIDAS NO RELATÓRIO:

1-

Qual é a reação que se produz quando o KMnO4 é aquecido? Por que utilizamos a lã de vidro? 2-

Faça um gráfico com os dados da prática colocando os valores de pressão vezes o volume
(PxV) no eixo das ordenadas e os valores de mols de O2 produzidos no eixo das abscissas.
Trace uma curva que passe o mais próximo possível da maioria dos pontos. Cuidado com a conversão de unidades !!!!

3-

Analisem o seu gráfico. Que tipo de curva você obteve? Encontre a expressão matemática da sua curva. Quais informações podem obter desta?

5-

Calculem a exatidão do seu