Experiência 11: calor de reação e calor de solidificação

1. Com os seus resultados experimentais e considerando os calores específicos da água, c = 1,00 cal/g°C; da lata c = 0,10 cal/g°C e do béquer c = 0,12 cal/g°C:
a) Determine o calor de combustão da vela em kcal/g e em kJ/g.
Aquecimento da Água:
Q(água) = c(água) . m(água) . Δt
Q(água) = 1,00 . (219,45 – 36,54) . (36 – 23,0)
Q(água) = 1,00 . 182,91 . 13
Q(água)) = 2377,83 cal
Aquecimento da Lata:
Q(lata) = c(lata) . m(lata) . Δt
Q(lata) = 0,10 . 36,54 . (36 – 23,0)
Q (lata) = 0,10 . 36.54 . 13
Q(lata) = 47,502 cal
Energia total Adicionada ao sistema:
Q(total) = Q(água) + Q(lata)
Q(total) = 2377,83 + 47,502
Q(total) = 2425,33 cal
Relação Energia por Massa:
Em Calorias:
Calor de Combustão = Q(total) / Δm
Calor de Combustão = 2425,33 / (9,08 – 8,71)
Calor de Combustão = 2425,33 / 0,37
Calor de Combustão = 6554,94 cal/g
Calor de Combustão = 6,55 kcal/g
Em Joules:
1 Caloria = 4,184 Joules
Calor de Combustão = Q(total) / Δm
Calor de Combustão = 2425,33. 4,184 / (9,08 – 8,71)
Calor de Combustão = 10147,580 / 0,37
Calor de Combustão = 27425,89 J/g
Calor de Combustão = 27,42 kJ/g
b) Determine o calor de solidificação da cera em kcal/g e em kJ/g.
Aquecimento da Água:
Q (água) = c(água) . m(água) . Δt
Q(água) = 1,00 . (261,63 – 107,61) . (25 – 23,5)
Q(água) = 1,00 . 154,02 . 1,5
Q(água) =231,03 cal
Aquecimento do Béquer:
Q(béquer) = c(béquer) . m(béquer) . Δt
Q(béquer) = 0,12 . 107,61 . (25 – 23,5)
Q(béquer) = 0,12 . 107,61 . 1,5
Q(béquer) = 19,36 cal
Energia Total Adicionada ao Sistema:
Q(total) = Q(água) + Q(lata)
Q(total) = 231,03 + 47,502
Q(total) = 278,532 cal
Relação Energia por Massa:
Em Calorias:
Calor de Solidificação = Q(total) / m
Calor de Solidificação = 278,532 / (32,56 – 27,15)
Calor de Solidificação = 278,532 / 5,41
Calor de Solidificação = 51,48 cal/g
Calor de Solidificação = 0,05 kcal/g
Em Joules:
1 Caloria = 4,184 Joules
Calor de Combustão = 0,05 kcal/g . 4,184