EXPERIMENTO: Titulação Potenciométrica

EXPERIMENTO II: Titulação Potenciométrica
1. OBJETIVO
Construir curvas de titulação ácido-base e a determinação dos pontos de equivalência, através da determinação da curva da primeira derivada.

2. MATERIAIS
- Agitador magnético
- Béqueres (500mL, 250 mL e 100 mL)
- Frasco lavador
- Pipeta graduada
- Água destilada
- Erlenmeyers (250 mL)
- Pera
- Bureta (25 mL)

3. REAGENTES
- Solução de HCl
- Solução de CH3COOH
- Solução de NaOH padronizada

4. PROCEDIMENTOS
- Identificar a vidraria utilizada, ambientar as vidrarias que serão usadas, descartar volume usado para ambientação.
- Preencher a bureta com NaOH.
- Colocar 20 mL da solução de HCl em um erlenmeyer utilizando pipeta, bem como, a barra de agitação (peixinho) e titular.
- Colocar 20 mL da solução de CH3COOH em um erlenmeyer utilizando pipeta, bem como, a barra de agitação (peixinho) e titular.
- Medir o pH inicial, antes de iniciar a titulação.
- Monitorar durante toda a titulação o pH, variando a adição de titulante afim de capturar o comportamento da reação.
- Anotar valor de pH a cada volume de titulante adicionado.

5. RESULTADOS
A reação balanceada para a titulação acima esta representada abaixo:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
O volume de equivalência (Vequivalência) é o que se espera determinar na localização do ponto final da titulação.
Depois de calibrado e montado o sistema de eletrodo, fez-se a titulação potenciométrica, sendo os valores de pH, a cada adição, registrados na tabela abaixo a fim de se construir a curva de titulação.

6. CONCLUSÃO
A potenciometria é uma aplicação analítica direta da equação de Nernst, medindo-se os potenciais de eletrodos não polarizados em condições nula de corrente elétrica. Essa equação fornece uma reação simples entre o potencial relativo de um eletrodo e a concentração das espécies iônicas correspondentes em solução.
Através deste método analítico é possível encontrar o volume de equivalência entre duas soluções analizando-se os