Experimento reações ácido-base

1. Introdução
Uma reação ácido-base trata-se de uma reação química entre um ácido e uma base, existindo diversos conceitos que dispõem de várias definições para os mecanismos de reação.
A concentração de hidrogênio iônico em uma solução pode ser medida através de uma escala logarítimica, a escala de pH. Esta escala vai de 0 a 14, sendo o pH7 considerado neutro. Os valores menores que sete classificam a solução medida como ácida e os maiores que sete, como bases (alcalinos).

2. Finalidade
Realização de neutralização a partir de três métodos diferentes, através de indicadores base distintos para a análise de cada componente utilizado na prática. Analisar os diversos estados após reação de neutralização.

3. Parte Experimental
3.1. Materiais
Reagentes
* Solução de hidróxido de sódio 6M * Água destilada * Solução de ácido clorídrico 6M * Papel tornassol * Solução de fenolftaleína 2% * Cloreto de sódio * Cloreto de Amônio * Carbonato de sódio
Equipamentos e vidrarias * Tubo de ensaio de 15 ml * Estante para tubos de ensaio * Pipeta de 5 ml * Pêra de sucção * Becker de 50 ml * Conta gotas * Espátula * Vidro de relógio

3.2. Neutralização
Foi colocado em três tubos de ensaio separados, respectivamente, 5 ml de hidróxido de sódio (NaOH), 5 ml de água destilada (H2O), 5 ml de ácido clorídrico (HCl).

Dentro de cada tubo, foi adicionado um pedaço pequeno de papel tornassol, e constatou-se:
NaOH Apresentou pH forte base (escala pH – nº14)
H2O Apresentou pH levemente ácido (escala pH – nº6)
HCl Apresentou pH ácido (escala pH – nº1)

Posteriormente, adicionou-se três gotas de fenolftaleína (solução indicadora) em cada tudo de ensaio e foram observadas as seguintes reações:
NaOH Desprendeu a tinta do papel tornassol, deixando uma coloração rosa/violeta na solução.
H2O Não houve mudança de coloração na solução
HCl Não houve mudança de coloração na solução