Experimento de química

ESCOLA SANTA MARINA
Laboratório de química
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Série: __________ Data: ____________

DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE COMERCIAL

INTRODUÇÃO

O preparo e padronização de soluções é muito importante para um bom procedimento de uma análise quantitativa, pois mesmo que um experimento seja conduzido de forma adequada, se as soluções não apresentarem uma concentração conhecida os resultados poderão ser equivocados.
Nem todos os reagentes utilizados em preparo de soluções são padrões primários (com concentração conhecida), mas para que possamos obter esse valor utilizamos a padronização das soluções, que consiste em uma titulação com um padrão primário.
Em análise volumétrica, a concentração ou massa da amostra é determinada a partir do volume da solução titulante de concentração conhecida. Qualquer erro na concentração da solução titulante levará a um erro na análise.
O processo da adição da solução padrão até que a reação esteja completa é chamado de titulação. o reagente de concentração exatamente conhecida é chamado de titulante e a substância a ser determinada é chamada titulada. Sabendo-se qual a quantidade da solução padrão necessária para reagir totalmente com a amostra e a reação química envolvida calcula-se a concentração da substância analisada.
O ponto exato onde reação completa é chamado de ponto de equivalência ou ponto final teórico.
O término da titulação é percebido por alguma modificação física provocada pela própria solução ou pela adição de um reagente auxiliar, conhecido como indicador. O ponto em que isto ocorre é o ponto final da titulação
Neste experimento consideraremos que todo o ácido do vinagre seja ácido acético e a reação que ocorre será:

NaOH + CH3COOH  CH3COONa + H2O

O final da titulação ocorrera quando a solução mudar de vermelho para azul.