Experimento de bohr

Relatório De Química
(Prática 6)

Nomes: Ana Carolina Torquato, Marcelle Lorrany, Mariana Medeiros, Natállia Dos Santos e Pâmela Pereira.
Turma: T112
Professor: Jorge Campos

Introdução:
A cor dos fogos de artifício e o teste de chama.
O que dá a cor aos fogos de artifício? Fazendo esta pergunta a um fabricante ele provavelmente dirá que são algumas substancias misturadas na hora da fabricação. Para cada cor desejada há uma substancia adicionada.
Objetivos:
Confirmar experimentalmente as cores resultantes das excitações eletrônicas de alguns átomos e correlacionar os resultados com os postulados do Bohr estudados na teoria

Resultados e discussão:
Quando é levado a chama durante o experimento apresentou-se uma coloração entre o azul e verde. Pensou-se que a alça de niquelcromo estava contaminada então mergulhou-se-o no ácido clorídrico concentrado e levou-se a chama, mas percebeu que a alça esteve limpa. A partir dai pode-se concluir que o sal pode eliminar dois comprimentos de onda diferentes, ou seja, porque tem mais orbitais e mais números de elétrons, consequentemente, mais níveis energéticos e por isto duas cores. Para que a cor da chama não seja influenciada a alça precisa estar limpa e brilhante.

Conclusão:
Através deste experimento pode-se concluir que a cor observada é a dos cátions, porque o ânion de todos os sais é igual e provavelmente não emite luz no visível. Aprendeu-se a colocar em prática o modelo atômico de Bohr para explicar diferentes cátions metálicos que emitem cores diferentes e seus respectivos motivos emitirem tais cores. Entendeu-se como funcionam as camadas e subcamadas no espectro de emitir e absorver energia. Calculou-se também a energia através do comprimento de onda do espectro eletromagnético.

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