EXERCÍCIOS PARA FIXAÇÃO DE CONCEITOS: TABELA PERIÓDICA

EXERCÍCIOS PARA FIXAÇÃO DE CONCEITOS: TABELA PERIÓDICA PROPRIEDADES ATÔMICAS

1. A tabela periódica é constituída por linhas e colunas. Você poderia explicar por que temos sete linhas e dezoito colunas na tabela periódica?

2. Considerando os fatores número quântico principal e carga nuclear efetiva, coloque em ordem crescente de tamanho atômico os seguintes elementos:
a) Nitrogênio, Boro e flúor

b) Magnésio, argônio e silício

c) Estrôncio, berílio e rádio d) Prata, cobre e ouro

3. A) O que significa o termo “carga nuclear efetiva”?

B) De que maneira a carga nuclear efetiva sofrida pelos elétrons da camada de valência varia indo da esquerda para a direita em um período da tabela periódica? (por exemplo, terceiro período: do sódio até argônio)

4. Considerando a distribuição abaixo, calcule a carga nuclear efetiva para os elétrons que estão em destaque.
a) Fósforo: [Ne]3s23p3
b) Cálcio: [Ar]4s2
c) Zinco: [Ar]3d104s2
d) Ferro: [Ar]3d64s2

5. Qual é a relação entre o tamanho de um átomo e a primeira energia de ionização? Qual grupo de elementos químicos tem a maior energia de ionização E qual tem a menor energia de ionização?

6. Entre os pares abaixo, qual deve ter o maior raio?
a) Átomo de cloro e íon cloreto
b) Átomo de alumínio e íon Al3+
c) Átomo de ferro e íon Fe2+

7. Usando os conceitos de energia de ionização e afinidade eletrônica, faça uma previsão do que será mais fácil: ganhar elétron ou perder elétron – para os seguintes átomos:
Sódio (Na)

Alumínio (Al)

Oxigênio (O)

Cloro (Cl)

Cálcio (Ca) Enxofre (S)

8. Para um átomo ser classificado como metal ou como um não-metal podemos avaliar a tendência nos valores de energia de ionização e de afinidade eletrônica. Nesse contexto, qual é a tendência neste dois parâmetros para o átomo metálico e para o átomo não metálico?

9. De que