EXERCICIOS

LISTA DE EXERCÍCIOS

1. A queima de 5,0 g de uma amostra de carbono consumiu totalmente esse reagente e produziu uma mistura de CO e CO2. Se a massa de CO2 produzida foi 13,9 g, a quantidade em mol de CO é:
(A) 0,02 (B) 0,05 (C) 0,08 (D) 0,1 (E) 0,15

2. Considere a seguinte equação de reação elementar de formação do trióxido de enxofre:
SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g)
A expressão da constante de equilíbrio, em termos de concentrações, é dada na alternativa:
A) K = [SO2]2. [O2] / [SO3]2. B) K = [SO3] / [SO2] . [O2]1/ 2.
C) K = [SO3] / [SO2] + [O2]1/ 2. D) K = [SO3] 2/ [SO2]2. [O2].

3. Na precipitação de chuva ácida, um dos ácidos responsáveis pela acidez é o sulfúrico. Um equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva está representado pela equação:
2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) Calcule o valor da constante de equilíbrio nas condições em que reagindo-se 6 mol/L de SO2 com 5 mol/L de O2, obtêm-se 4 mol/L de SO3 quando o sistema atinge o equilíbrio.

4. A decomposição em fase gasosa, a 250°C, representada pela equação:
PCℓ5(g) PCℓ3(g) + Cℓ2(g), apresenta uma constante de equilíbrio Kc = 0,04. A respeito da reação foram levantados os seguintes dados de concentrações molares no equilíbrio: [PCℓ5] = 1,5 mol/L, [Cℓ2] = 0,3 mol/L. A concentração molar de PCℓ3 no equilíbrio é:
a) 125 mol/L b) 37,2 mol/L c) 1,2 mol/L d) 0,3 mol/L e) 0,2 mol/L

5. Em altas temperaturas, N2 reage com O2 produzindo NO, um poluente atmosférico:
N2(g) + O2(g) 2NO(g)
À temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0x10-4. Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 forem, respectivamente, 4,0x10-3 e 1,0x10-3mol/L, qual será a de NO?
a) 1,6 x 10-9 mol/L. b) 4,0 x 10-9 mol/L. c) 1,0 x 10-5 mol/L.
d) 4,0 x 105 mol/L. e) 1,6 x 10-4 mol/L.

6. Dada a reação: X2+3Y2 2XY3, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em mols/ litro são: