exercicios

1) VALOR NUMÉRICO DO PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA=1,0×10-14
Leite de magnésia é essencialmente uma suspensão de hidróxido de magnésio em água. A solubilidade de Mg(OH)2 à temperatura ambiente, é 0,0001 mol/L. Logo, o pH do leite de magnésia é:

2) À medida que aumenta [H+] numa solução, o pH e o pOH da solução, respectivamente:
a) não se altera, aumenta.
b) não se altera, diminui.
c) diminui, aumenta.
d) aumenta, diminui.
e) não se altera, não se altera.

3) Um suco de tomate tem pH = 4. Isto significa que:
a) o suco apresenta propriedades alcalinas.
b) a concentração de íons H3O+ presentes no suco é 10+4 mol/L.
c) a concentração de íons H3O+ presentes no suco é 10-4 mol/L.
d) a concentração de íons OH- presentes no suco é 10+4 mol/L.
e) a concentração de íons OH- presentes no suco é 10-4 mol/L.

4) Entre os líquidos da tabela adiante, tem caráter ácido apenas:
a) o leite e a lágrima.
b) a água de lavadeira.
c) o café preparado e a coca-cola.
d) a água do mar e a água de lavadeira.
e) a coca-cola.

5) A 25°C, soluções aquosas ácidas têm
a) pH = pOH b) [H+] = [OH­]
c) [OH­] = 0 d) pH < 7
e) pOH < 7
6) O pH de um vinagre é igual a 3. A concentração de íons H+ neste vinagre é igual a:

7) Constatou-se que uma amostra de suco de laranja possui pH=4. As concentrações de H+ e OH- no suco são, respectivamente:
8) Um medicamento antiácido estomacal possui concentração hidroxiliônica igual a 10-5 mol/L, portanto seu pH é igual a:
a) 5 b) 9 c) 4 d) 7 e) 10

9) A 25 °C, o pOH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/L, admitindo-se dissociação total do ácido, é:
Dados (a 25 °C): pOH = - log [OH­]
a) 10-13 b) 10-1 c) 1. d) 7. e) 13.

10) Considere sistemas I e II a seguir.
I- Refrigerante cujo pH é igual a 3.
II- solução de bicarbonato de sódio de pOH=5.
Através desses índices, pode-se concluir que o sistema:
a) II é três vezes mais ácido que o sistema I.
b) I tem concentração