exercicio

Disciplina: Físico-química
Profa. Isis Valença de Sousa Santos
Lista de Exercícios 7 – Eletroquímica
Calcule a força iônica e o coeficiente de atividade médio de uma solução 0,00100 mol/Kg de CaCl2(aq) a 25oC. (R: 0,003 mol/K e 0,880)
A solubilidade do AgCl a 25ºC é 1,274.10-5 mol/kg. Calcule a energia livre padrão para a reação AgCl → Ag+ + Cl-. Use a lei limite de Debye-Huckel para calcular os coeficientes de atividade. (R: 55,9 kJ/mol)
Calcule o potencial a 25 oC de uma célula de Daniell na qual a concentração dos íons Zn2+ é 0,10 mol/L e a de íons Cu2+ é 0,0010 mol/L. Faça os cálculos usando atividade e depois usando concentração. Compare os resultados obtidos e discuta. (Dados: γ= 0,15 para o zinco e γ= 0,74 para o cobre). A reação global de uma célula galvânica é:
Zn(s) + Fe2+(aq) Zn2+(aq) + Fe(s)
Para esta célula galvânica:
Escreva a semi-reação de redução.
Escreva a semi-reação de oxidação.
Calcule o E0 padrão.
Calcule o Go padrão.
Calcule a constante de equilíbrio
Calcule a constante de solubilidade do AgCl e escreva a reação que representa o equilíbrio de solubilidade do AgCl.
Dados:
AgCl(s) + e- Ag(s) + Cl-(aq) Eo = +0,22 V
Ag+(aq) + e- Ag(s) Eo = +0,34 V
É possível corroer Pb com Sn2+ nas condições padrão a T = 25 oC? E se a concentração de Sn2+ for 3 mol/L? Considere que o chumbo continua nas condições padrão. Para os dois casos, calcule o E da reação. Considere atividade igual à concentração e discuta se esta aproximação é adequada neste caso.