exercicio- oxidação e redução

Exercícios
Oxidação e redução
1. Determine os números de oxidação do átomo de cloro nos seguintes compostos:
a) KCIO3;
b)Ca(CIO)2;
C)Mg(CIO3)2;
d)Ba(CIO4)2

2. Determine os números de oxidação do átomo de fósforo nos seguintes compostos:
a)PCI3;
b)PCI5; c)POCI3 5. O peroxido de sódio pode ser usado como agente alvejante em artigos de lã, seda e algodão e em sínteses químicas. Ele reage com o monóxido de carbono para formar o carbonato de sódio, reage com o dióxido de carbono para formar o carbonato de sódio e o oxigênio, conforme as equações abaixo: a) Na2O2 + CONa2CO3 b) Na2O2 +CO2Na2CO3+O2
Qual é o número de oxidação do oxigênio no peróxido de sódio e do carbono no gás carbônico? Indique o agente redutor e o agente oxidante na primeira equação.

6. A formação da imagem num filme fotográfico envolve a reação redox entre o sal de prata contido no filme e a substância que constitui o revelador. Genericamente, o processo pode ser representado por AgX(s) + reveladorag(s) + X^-(aq) + outros produtos Determine os números de oxidação da prata e diga se ela está sofrendo oxidação ou redução.

9. Sobre a pilha esquematiza abaixo, responda:

a) O que ocorre com a concentração de B^3+ e A^2+?

b) Qual é o catodo e qual é o anodo dessa pilha?

c) Quais são as equações de semi-reação e global dessa pilha?

10. Aparelhos eletrônicos, como telefones sem fio e calculadoras, podem utilizar baterias recarregáveis do níquel-cádmio. As reações que ocorrem nessas baterias podem ser representas por: I. CdCd^2+ + 2e^- II. Cd^2+ + 2OH^-  Cd(OH)2 III. NiO2 + 2H2O + 2e^-  Ni(OH)2 + 2OH^- Julgue os itens relacionados a essas equações:
a) A reação I ocorre no anodo da bateria.
b) A reação III ocorre no catodo da bateria.
c) O cádmio é o agente oxidante e o óxido de níquel é o agente redutor. 19. As baterias de chumbo-ácido são amplamente