Exerc Cios De Qu Mica P2 2

LISTA DE QUÍMICA – 2º Bimestre
NÃO VALE NOTA

1.O elemento boro pode ser preparado pela redução do B2O3, segundo a equação abaixo.

Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve-se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de:
a)30
b)35
c)40
d)45
e)50

2.Uma moeda antiga de cobre estava recoberta com uma camada de óxido de cobre (II). Para restaurar seu brilho original, a moeda foi aquecida ao mesmo tempo em que se passou sobre ela gás hidrogênio. Nesse processo, formou-se vapor de água e ocorreu a redução completa do cátion metálico.
As massas da moeda, antes e depois do processo descrito, eram, respectivamente, 0,795 g e 0,779 g. Assim sendo, a porcentagem em massa do óxido de cobre (II) presente na moeda, antes do processo de restauração, era
Dados: Massas molares (g/mol), H=1,00; O=16,0; Cu=63,5.
a)2%
b)4%
c)8%
d)10%
e)16%

3.A produção industrial do ácido sulfúrico é realizada a partir do enxofre, extraído de jazidas localizadas normalmente em zonas vulcânicas. O enxofre extraído é queimado ao ar atmosférico produzindo o anidrido sulfuroso (etapa I). Após essa reação, o anidrido sulfuroso é oxidado a anidrido sulfúrico, em alta temperatura e presença de um catalisador adequado (etapa II). Em seguida, o anidrido sulfúrico é borbulhado em água, formando o ácido sulfúrico (etapa III). As reações referentes a cada uma das etapas do processo encontram-se abaixo equacionadas:

Etapa I:
Etapa II:
Etapa III:

Desse modo, ao serem extraídos 200,0 kg de enxofre com 80% de pureza de uma jazida, considerando-se que o rendimento global do processo seja de 90%, a massa máxima de ácido sulfúrico que pode ser produzida será de

Dados: massas molares (g/mol): H = 1, O = 16 e S = 32.
a)612,5 kg.
b)551,2 kg.
c)490,0 kg.
d)441,0 kg.
e)200,0 kg.

4.Os camelos armazenam em suas corcovas gordura sob a forma de triestearina Quando essa gordura é metabolizada, ela serve como fonte de energia e água