Eterminação da massa de água existente num sal hidratado (sulfato de cobre hidratado).

Objetivo:

Esta experiência teve como objetivo a determinação da massa de água existente num sal hidratado (sulfato de cobre hidratado).

Introdução: Um composto hidratado é todo aquele que, na sua constituição, se encontram presentes moléculas de água. Os hidratados mais conhecidos são os sólidos cristalizados que perdem das suas estruturas fundamentais ao remover a água.
Sulfato de Cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O),também conhecido por vitríolo azul, é o mais importante composto de cobre e é a forma no qual é mais encontrado. É geralmente utilizado para demonstrações de reações exotérmicas, na hidratação mineral. A forma pentahidratada, que é azul, é aquecida, transformando-se em anidro que é cinzento, enquanto a água que estava presente no pentahidratado evapora. Quando a água é adicionada ao anidro, este torna a forma pentahidratada, recuperando a coloração azul, conhecido como azul cúprico.

Material:

Vidrarias:

Bico de Bunsen;
Pinça;
Balança de precisão;
Tela de Amianto;
Tripé;

Reagentes:

Sulfato de Cobre pentahidratado - CuSO4 x (H2O)5;

Experimentos:

Pesamos na balança 19,97g (m1) de Sulfato de Cobre hidratado, massa inicial.
Aqueceu-se conjunto por cerca de 3 minutos.
Resfriou-se o conjunto, e pesou-se novamente.
Registrando assim m2= 17,62g
Aqueceu-se novamente por mais 3 minutos.
Resfriou-se e pesou-se novamente.
Achando então, m3 = 12,84g
Conforme o Sulfato de Cobre ficou desidratado, ele mudou sua cor de azul para branco.

Cálculos:

Determinação da massa do sal hidratado

Massa do CuSO4 x (H2O)5 - m1;
Massa do CuSO4 – m2;
Massa da H2O - m3;
Nº de mols do CuSO4 - n1
Nº de mols da H2O - n2

n1 = _____m1_____ M CuSO4

n2 = _____m3_____ M H2O

X = _n1_ n2

5- Conclusão
Conclui-se que a decomposição do Sulfato de Cobre pentahidratado(CuSO4.5H2O), obtém-se dois compostos, o Sulfato de Cobre(CuSO4 ) e a Água (H2O),