estudo dos gases

Universidade Estadual do Amapá
Disciplina: Físico-química I
Professor: Alex de Oliveira
Turma:
Alunos(as):_____________________________________________________________________

Atividades Avaliativas: Estudo dos gases

1. A composição, em volume, de uma mistura de gases é: 30% de N2, 50% de CO, 15% de H2 e 5% de O2. Calcular a percentagem, em peso, de cada gás em 1 mol da mistura. Resp. N2 = 34,37%; CO = 57,61%; H2 = 1,23%; O2 = 6,59%.

2. Quais as massas de H2, O2 e N2 em 10 litros de uma mistura, medida a 18°C e 750 torr, cuja composição volumétrica é 10% de H2, 75% de N2, 15% de O2? Resp. mH2 = 0,0826 g; mO2 = 1,98 g; mN2 = 8,68 g

3. Uma mistura de 2 g de eteno (M = 28 g/mol) e 3 g de CO2 (M = 44 g/mol) contidos em um recipiente de 5 litros, a 50°C. Calcular as frações molares e as pressões parciais de cada substância e a pressão total exercida pela mistura. Resp. xCO2 = 0,489; xet = 0,511; PCO2 = 0,361 atm; Pet = 0,380 atm; Pt = 0,741 atm

4. Em um frasco de 2 dm3, onde se fez vácuo, são introduzidos, a 27°C, 500 cm3 de H2, medidos à pressão de 400 torr e 1000 cm3 de N2, a 600 torr. Calcular a pressão resultante. Resp. Pt = 400 torr

5. Supondo-se que o ar seco contenha 79% de N2 e 21% de O2, em volume. Calcular as pressões parciais dos gases ( em torr e atm) e a densidade de ar úmido, a 25°C e 1 atm de pressão, quando a umidade relativa é de 60%. A pressão de vapor da água, a 25°C, é de 23,76 torr. Resp. PH2O = 14,25 torr e 0,019 atm; PN2 = 589,15 torr e 0,775 atm; PO2 = 156,6 torr e 0,205 atm; dar = 1,171 g L-1

6. Um bulbo de vidro, onde se fez vácuo, pesa 37,9365 g. Enchendo-o com ar seco, a 1 atm e 25°C, seu peso é de 38,0739 g. Com uma mistura de metano e etano ele pesa 38,0347 g. Calcular a percentagem de metano e etano na mistura gasosa. Resp.66,24% de metano e 33,76% de etano
Dados: dar (25°C, 760 torr) = 1,185 g dm-3; Mmet = 16 g mol-1; M et = 30 g mol-1

7. A análise elementar de composto forneceu os seguintes dados: C =