Estudo de química 2 ano

Estudo de Química

Solução: é a mistura homogênea de duas ou mais substancias

Diluir uma solução: é adicionar mais solvente aquela solução. O volume desta solução aumentará, e a concentração diminuirá, logo vemos que estas grandezas são inversamente proporcionais.

Não confundir Dissolução com Diluição.
Adiciona-se soluto
Adiciona-se solvente

Fórmula da Diluição
C.V=Cf.Vf

+ 1 L H2O
Exemplo:
40g ______ 1L
Ci=40 g/L
Vi= 1 L
Cf=40 g/L
Vf=2 L X _______2 L X= 20 g Nesta diluição obtivemos 20g de concentração do Soluto com 2 litros de H2O

Quando termos a quantidade de soluto dissolvido em quantidade de matéria a fórmula será:

m.V=mf.Vf

Mistura de Soluções de mesmo soluto (sem reações químicas)
Em soluções de mesmo soluto temos uma concentração intermediaria entre os mesmos.
M1.M1=M2.M2 = M3V3
Exemplo:
m1 (NaCl) = v . C m2 (NaCl) = v . C m1 (NaCl) = 0,06L . 2,0g/L m2 (NaCl) = 0,08L . 2,5 g/L m1 (NaCl) =0,1 g m2 (NaCl) =0,2 g

m (solução) = 0,1 g + 0,2 g m (solução) =0,3 g

v (solução) = v1 (NaCl) + v2 (NaCl) v (solução) = (60 + 80) mL v (solução) =140 mL = 0,14 L

Podemos descobrir a Concentração desta solução através da fórmula:
C=mv
C (solução)=0,3g0,14L

Mistura de Soluções diferentes (sem reações químicas)
Quando misturamos soluções de solutos diferentes, sem que ocorra reação, na verdade o que ocorre é uma simples diluição de cada um dos solutos.
C = C’V’ + C”V” V’ + V”

NaCl + C12H22O11

NaCl: v=500ml C=0,2g/L

C12H22O11: v=300 C= 0,5 g/L