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Relatórios Aulas experimentais

Disciplina: Química Experimental

Relatório da Prática 8 : Preparo de Soluções

Introdução O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. As misturas homogêneas são denominadas soluções. Em uma solução está presente um componente em menor quantidade, o soluto e o componente em maior quantidade, denominado solvente. A quantidade relativa de soluto em relação a quantidade de solução é a concentração da solução. Para expressar estas quantidades podemos utilizar a concentração comum (g/L), a molaridade (mol/L), partes por milhão (PPM), porcentagem massa/volume (% m/v). As soluções podem ser preparadas através da dissolução de um dado soluto em um solvente ou através da diluição de uma solução de maior concentração. Em uma diluição adicionamos uma quantidade conhecida (calculada previamente) de um solvente em uma solução concentrada. A equação para o cálculo da quantidade do solvente adicionada em uma diluição é apresentada abaixo: Ci*Vi = Cf*Vf Materiais e Reagentes No experimento em questão foram utilizados os seguintes materiais e reagentes: Balança analítica, 1 funil cônico, 2 béquer de 100mL, 4 balões volumétricos de 100mL, 2 balões volumétricos de 50mL, 2 pipetas graduadas de 10mL, 1 pisseta, 1 béquer de 50mL, ácido clorídrico concentrado (37%), hidróxido de sódio, sulfato de cobre pentahidratado. Procedimento experimental
1) Preparo de soluções
1.1) Preparo de uma solução de NaOH 0,1 mol/L em um balão de 100mL.
Inicialmente para que pudesse ser feito o procedimento, foi feito o cálculo da quantidade de matéria de NaOH que deveria estar em 1000mL de solução, sendo o cálculo apresentado logo abaixo: 1L de solução ------------------------ 0,1 mol de NaOH 0,1L de solução --------------------- x
X = 0,01 mol de NaOH

Logo após foi feito o cálculo da quantidade de matéria presente em