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Introdução
Na condutimetria a grandeza medida é a condutância, G, (ou condutividade elétrica) de uma solução, que traduz a maior ou menor facilidade com que uma solução conduz a corrente elétrica. Em condutores eletrolíticos, a corrente é assegurada por um fluxo de íons que possuem mobilidades diferentes.
As determinações condutimétricas podem ser divididas em dois grupos: a condutimetria direta e a titulações condutimétricas. As medições condutimétricas diretas não são seletivas, pois qualquer íon contribui para a condutância duma solução, logo não é possível determinar a concentração de um íon em solução.
Numa titulação condutimétrica segue-se a variação da condutância da solução em análise à medida que o reagente titulante é adicionado de uma bureta. As titulações condutimétricas, ao contrário da condutimetria direta, permitem a determinação da concentração de um íon em solução, uma vez que da reação química que ocorre entre titulante e titulado resultam alterações da quantidade de íons presentes em solução com substituição dos íons iniciais por outros de mobilidades .
Objetivo Determinar o ponto final da titulação condutimétrica e potenciométrica, verificando se há concordância no ponto final entre os dois método. Além disso, calcular a concentração de Ba(OH)2 na amostra.
Procedimento Experimental
No primeiro momento foi realizada a calibração do condutivímetro e em seguida fez-se a titulação condutimétrica e potenciométrica de Ba(OH)2 com H2SO4 .
Retirou-se uma alíquota de 10,00 mL de amostra de Ba(OH)2 5%, e diluiu a 100,00mL de água destilada em um balão volumétrico. Concluida a diluição retirou-se 10,00 mL e levou a um béquer de 150 mL. Adicionou-se água destilada até a marcação de 100 mL e colocou um agitador magnético. Colocou-se então no interior do béquer ,simultaneamente, a célula condutimétrica e o eletrodo de pH previamente calibrados e conectados a seus devidos e respectivos equipamentos. O condutivímetro ficou na escala de 1421 μs /cm. No