Estudante

(Univali-SC) O rótulo de uma garrafa de água mineral está reproduzido a seguir:
COMPOSIÇÃO QUÍMICA PROVÁVEL
Sulfato de cálcio 0,0038 mg/L
Bicarbonato de cálcio 0,0167 mg/L
Com base nessas informações, podemos classificar a água mineral como:
a) substância pura; b) substância simples; c) mistura heterogênea; d) mistura homogênea; e) mistura heterogênea trifásica

(UEMS) Aço, gás ozônio e gás carbônico são respectivamente exemplos de:
a) Mistura, substância pura simples e substância pura composta.
b) Mistura, substância composta e substância composta.
c) Substância simples, substância simples e substância composta.
d) Substância composta, mistura e substância simples.
e) Mistura, substância simples e mistura.

Se 60g de KCl forem dissolvidos em 200g de água, qual é a porcentagem em massa de KCl na solução?
a) 20%; b) 10% ;c) 30% ;d) 60%; e) 40%

Para obter-se uma solução de NaCl a 5,5 mol/L (massa atômica Na: 23g; massa atômica do Cl: 35,5 g ) deve-se usar:
a) 143,65 g de NaCl em 1.000 mL de solução.
b) 58,3 g de NaCl em 100 mL de solução.
c) 321,75 g de NaCl em 1.000 mL de solução.
d) 55,5 g de NaCl em 100 mL de solução
e) 318,21 g de NaCl em 100 mL de solução

Uma solução a 25% foi diluída em 1: 5. A concentração da solução diluída é:
a) 1%. ; b) 2,5%.; c) 10%. ; d) 5%.; e) 6%.

(U. Alfenas-MG) Em relação aos sistemas:
Sistema I – água e etanol
Sistema II – água e óleo
Sistema III – água e açúcar (C12H22O11)
Sistema IV – água e cloreto de sódio faz-se as seguintes afirmações:
I. o sistema I contém duas fases, porque água é um composto inorgânico enquanto que álcool é um composto orgânico;
II. o sistema II contém apenas uma fase, porque o óleo faz ligação do tipo ponte de hidrogênio com a água;
III. o sistema IV conterá uma única fase em qualquer proporção soluto/solvente;
IV. nos sistemas III e IV observa-se o fenômeno de dissociação molecular e dissociação iônica, pois apresentam como soluto um composto orgânico e outro