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Solubilidade
Solubilidade de um soluto é a massa do soluto que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente numa dada temperatura. É a concentração molar de sua solução saturada, ou seja, o número de mols do soluto que deve ser dissolvido.
Exemplo : a solubilidade do cloreto de sódio em água é 36 gramas por 100 gramas de água a 20°C.
A interação entre soluto e solvente determina quanto soluto pode se dissolver. As partículas de um composto insolúvel tem uma maior atração entre si do que aquela pelas moléculas do solvente. “ Semelhante dissolve semelhante” – solventes polares tendem a dissolver solutos iônicos e polares, e solventes não-polares tendem a dissolver solutos não-polares.
Líquidos que se misturam completamente entre si para formar uma solução em qualquer proporção são chamados de miscíveis. Líquidos miscíveis tem geralmente estruturas moleculares semelhantes. A gasolina é não polar e portanto, não se mistura com a água, que é polar. Água e gasolina são então imiscíveis. Líquidos imiscíveis se dispõem em camadas de acordo com sua densidade, os mais densos ficam mais no fundo.
Os gases podem se misturar em quaisquer proporções para formar soluções.
A fórmula para o cálculo do coeficiente de solubilidade é: m1/Cs = m2/100
Exemplo: A 50 °C é possível dissolver no máximo 80g de Ba(NO3)2 em 100g de água. Logo, este é o coeficiente de solubilidade desse sal, nessa temperatura.
Cs=80g/100g de H2O.

A água na solubilidade
A água, a substância mais comum na superfície da Terra, tem algumas propriedades raras. Uma das mais importantes é a sua habilidade para dissolver muitos tipos de substâncias. A água dissolve muitos compostos iônicos , muitas substâncias polares e algumas substâncias de baixa polaridade.
A ligação de hidrogênio é responsável pelo fato de muitos compostos com grupos hidroxila de baixa polaridade serem solúveis em água.
Solução saturada
Uma solução saturada contém a quantidade máxima de soluto dissolvido possível em